(13分) 用如右图装置进行铜与一定体积已知浓度的浓硫酸反应的实验研究。
（1）写出试管B中的实验现象 。
（2）写出A处反应的化学方程式，并用双线桥标明电子转移的方向和数目： 。
（3）充分反应后，该学生发现铜和硫酸都有剩余。在不补充浓硫酸的前提下，若要使剩余的铜片溶解，可再加入（要求填写一种不是酸类的物质） 。
（4）B试管口的棉花应沾有的试剂是 ，其作用是 ，离子方程式为 。
如下图所示，是实验室制备某常见气体的实验装置，请填空：
(1) 该实验装置制备的常见气体是(填写化学式)：。
(2) 制备该气体的化学方程式是：。
(3) 收集该气体的方法是：。
(4) 检验该气体是否收集满的方法是：
。
(5) 将充满该气体的试管倒立于水槽中，可以看到的现象是:
。
某化学实验小组的同学为了探究SO2和氯水的漂白性，设计如下实验装置。
（1）C装置的作用：______________________________。
（2）实验室用装置E制备Cl2，化学反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O。该反应中的还原剂是____________（填化学式）。
（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：
B_________________________， D________________________。
②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为
B_________________________， D________________________。
（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后漂白性肯定会增强。他们将制得的SO2和Cl2按1:1同时通入到品红溶液中，结果发现品红溶液未退色。请你分析产生该现象的原因_____________________________（用化学方程式表示）。
含镁3％－5％的镁铝合金，现已成为轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料。现有一块已知质量为
g的镁铝合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案：
实验设计1：镁铝合金
充分反应后测定剩余固体质量
g
实验设计2：镁铝合金
生成的气体在标准状况下的体积为VL。
请回答以下问题：
实验设计1：
（1）镁的质量分数：。
（2）在溶解、过滤中使用的玻璃仪器有 __________。
（3）过滤后洗涤沉淀的操作方法是________________________________________
____________________________________________________。
（4）如果过滤得到沉淀没有用蒸馏水洗涤数次后，烘干，再测定剩余固体质量。测得镁的质量分数量会（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
实验室制取的乙烯常含有少量二氧化硫，现设计如下实验，确认混合气体中有乙烯和二氧化硫。
(1)a、b、c、d装置可盛放的试剂是：a________，b______，c_____，d______。
| A．品红溶液 | B．NaOH溶液 | C．浓硫酸 | D．酸性高锰酸钾溶液 |
(2)确定含有乙烯的现象是_________________________________________________。
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