密闭容器中发生如下反应：2X(g)＋Y(g) 
Z(g)；△H <0
下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系图，t2、t3、t5 时刻外界条件有所改变，但各物质的用量都没有改变。
（1）t2 时外界条件的改变可能是 (填序号，下同)；t5时外界条件的改变可能是
a．加入催化剂 b．减小压强 c．增大压强 d．升高温度
（2）t3 时，反应物X的转化率 （填“大于”、 “小于”或“等于”）t4时的反应物X的转化率。
（3）在 t 6时，固定容器体积，再向上述容器中充入1 mol氦气，此时，平衡 （填“是”或“否”）会发生移动。
（4）T℃时，若将2 mol X和1 mol Y在1 L的容器中混合，在 t1(t1=2s)时达到平衡，测得Z的浓度为0.5 mol·L－1，则2s 内用物质X表示的平均反应速率为 ；t1时反应物Y的转化率为 ；T℃时，该反应的平衡常数为 。
工业上为了处理含有Cr2O72－的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量的NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工业废水中铬的含量已低于排放标准。请回答下列问题。
(1)两极发生的电极反应式：阴极：_______________阳极：______________________
(2)写出Cr2O72－变为Cr3＋的离子方程______________________________________。
(3)工业废水由酸性变为碱性的原因_______________________________________。
(4)________(填“能”或“不能”)改用石墨电极
由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。
| 装置 |
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| 现象 |
二价金属A 不断溶解 |
C的质量 增加 |
A上有气 体产生 |
根据实验现象回答下列问题：
(1)装置甲中负极的电极反应式是_________________________________________。
(2)装置乙中正极的电极反应式是_________________________________________。
(3)装置丙中溶液的pH________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(4)四种金属活泼性由强到弱的顺序是_____________________________________。
（20 分）有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：
①W
X＋H2O＋CO2↑ ②Z＋CO2―→X＋O2
③Z＋H2O―→Y＋O2↑ ④X＋Ca(OH)2―→Y＋CaCO3↓
试回答下列问题：
(1)W、X、Y、Z的化学式分别是：W：______、X：______、Y：_______、Z：________。
(2)以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是___________ (填反应序号)，反应中氧化剂是__________ (写化学式)，还原剂是__________ (写化学式)。
(3)若④反应在溶液中进行，写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的另一个化学反应的化学方程式：
①离子方程式：______________________________________________________。
②化学方程：_________________________________________________________。
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