．设计总反应为：2Fe3++Fe==3Fe2+原电池，在框内画出图示。并写出两极反应式。
正极：_______________________负极：_______________________
根据图示填空。
（1）化合物A含有的官能团是__________________。
（2）1molA与2molH2反应生成1molE，其反应方程式是____________________________。
（3）与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是__________________________。
（4）B在酸性条件下与Br2反应得到D，D的结构简式是____________________________。
（5）F的结构简式是_____________________。由E生成F的反应类型是_______________。
已知两个羟基之间在浓硫酸作用下脱去一分子水生成酸酐，如：
某酯类化合物A是广泛使用的塑料增塑剂。A在酸性条件下能够生成B、C、D。
（1）CH3COOOH称为过氧乙酸，写出它的一种用途______________________________。
（2）写出B+E CH3COOOH+H2O 的化学方程式_______________________________。
（3）写出F可能的结构简式________________________________________。
（4）写出A的结构简式____________________________________________。
（5）1molC分别和足量的金属Na、NaOH反应，消耗Na与NaOH物质的量之比是_______。
（6）写出D跟氢溴酸（用溴化钠和浓硫酸的混合物）加热反应的化学方程式____________
_________________________________________________________。
将100mL2mol/L的NaOH溶液与100mL1mol/L的醋酸溶液混合，充分搅拌后加热蒸发，再高温灼烧一段时间，最后得到的固体生成物是____________。
随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金维生素”。已知钒的原子序数为23，回答下列问题：
（1）钒被认为是一种稀土元素，广泛分散于各种矿物中。钾钒铀矿中的钒原子最外层已达8电子稳定结构，其化学式为K2H6U2V2O15，若用氧化物的形式表示，该化合物的化学式为_______________________。
（2）测定钒含量的方法是先把钒转化成V2O5，V2O5在酸性溶液里转变成VO2+，再用盐酸、硫酸亚铁、草酸等测定钒。总反应式可表示为：
VO2++H2C2O4→VO++CO2+H2O（未配平）
其中还原剂是_______。若消耗0.9 g草酸，所对应钒元素质量是_______g。
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