依据氧化还原反应：2Ag+ (aq)＋Cu(s)＝Cu2+ (aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。
请回答下列问题：
（1）电极X的材料是 ；电解质溶液Y是 ；
（2）银电极为电池的 极，发生的电极反应为 ；X电极上发生的电极反应为 ；
（3）外电路中的电子是从 电极流向 电极。外电路中每通过0.1 mol电子，银电极的质量理论上增加 g。
（4）原电池工作时，盐桥（装有琼脂－KCl的U型管）里的Cl－移向 电极。
某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。 请回答下列问题：
（1）甲池为 (填“原电池”、“电解池”或“电镀池”)，A电极的电极反应式为 。
（2）丙池中F电极为 (填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，该池总反应的化学方程式为 。
（3）当乙池中C极质量减轻10．8 g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为 mL(标准状况)。
（4）一段时间后，断开电键K。下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是 (填选项字母)。
| A．Cu | B．CuO | C．Cu(OH)2 | D．Cu2(OH)2CO3 |
【化学—选修5有机化学基础】
某芳香族化合物A，核磁共振氢谱显示有六组峰，苯环上的一氯代物有两种，分子结构中不含有甲基，一定条件下可以发生如下图所示的转化关系。
（1）E中含有的官能团名称为__________。 （2）D的结构简式为__________。
（3）C的分子式为_________，在一定条件下，可能发生的化学反应类型有_________。（填序号）
①水解反应 ②取代反应 ③消去反应 ④加成反应 ⑤加聚反应
（4）A→E反应的化学方程式为___________________。 A→B反应的化学方程式为____________。
（5）F在加热条件下与过量NaOH水溶液反应的化学方程式为___________________。
（6）符合下列条件的A的同分异构体有____________种，其中苯环上一氯代物有两种的结构简式为__________。
①含有二取代苯环结构 ②与A有相同的官能团 ③能与FeC13溶液发生显色反应
【化学—选修3物质结构与性质】
Cu3N具有良好的电学和光学性能，在电子工业领域、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工业等领域中，发挥着广泛的、不可替代的巨大作用。
（1）N位于周期表中第____周期_______族，与N3-含有相同电子数的三原子分子的空间构型是_______。
（2）Cu具有良好的导电、导热和延展性，请解释Cu具有导电性的原因__________。
（3）在Cu的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛，乙醛分子中碳原子的杂化方式是__________，乙醛分子中H—C—O的键角__________乙醇分子中的H—C—O的键角。（填“大于”、“等于”或“小于”）
（4）Cu+的电子排布式为___________，其在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成Cu2+和Cu，但CuO在高温下会分解成Cu2O，试从结构角度解释高温下CuO为何会生成Cu2O____________________。
（5）[Cu(H2O)4]2+为平面正方形结构，其中的两个H2O被Cl-取代有两种不同的结构，试画出[Cu(H2O)2(Cl)2]具有极性的分子的结构式__________。
（6）Cu3N的晶胞结构如图，N3-的配位数为__________，Cu+半径为a pm，N3-半径为b pm，Cu3N的密度__________g/cm3。（阿伏加德罗为常数用NA表示）
【化学—选修2化学与技术】
某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有CN-离子，另一种废水中含有Cr2O72-离子。该厂拟定如图所示的废水处理流程。
回答以下问题：
（1）上述处理废水的流程中主要使用的方法是_________________________________
（2）②中使用的NaClO溶液呈碱性，用离子方程式解释原因_____________________。
（3）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为____________________________。
（4）③中反应时，每0.4 mol Cr2O72-转移2.4 mol的电子，该反应的离子方程式为______________。
（5）取少量待检水样于试管中，先加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，继续加入NaOH溶液，直到不再产生蓝色沉淀为止，再加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且蓝色沉淀逐渐减少，请你使用化学用语，结合必要的文字解释其原因
肼(N2H4)是一种高能燃料，在工业生产中用途广泛。
（1）发射火箭时，肼（N2H4）为燃料，双氧水作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知1.6g N2H4(l)在上述反应中放出64.22 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式____________________________
（2）肼(N2H4)也可与NO2发生反应生成N2和H2O，配平方程式并标出电子转移的方向和数目。
□N2H4 + □NO2—— □N2 + □H2O
（3）肼性质与氨气相似，易溶于水，可发生如下电离过程：
N2H4 + H2O = N2H5+ + OH- I N2H5+ +H2O = N2H62+ + OH- II
① 常温下，某浓度N2H6C12溶液的pH为4，则该溶液中由水电离产生的c(H+)为____。
② 已知在相同条件下过程I的进行程度大于N2H5+的水解程度。常温下，若0.2mol/L N2H4溶液与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合，则溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+离子浓度由大到小的顺序为_______________。
（4）肼和氧气在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图）：
温度较低时主要发生反应
a：N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g)
温度较高时主要发生反应
b：N2H4(g) + 2O2(g) =" 2NO(g)" + 2H2O(g)
①若反应b在1000℃时的平衡常数为K1，1100℃时的平衡常数为K2，则K1____K2。（填“>”、“<”或“=”）
②某温度下，容积固定的密闭容器中，下列描述可说明反应a达到平衡的是____。
A．v(N2) = v(N2H4) B．c(N2H4): c(O2):c( N2) = 1:1:1
C．体系的压强不再发生变化 D．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
③1000℃，反应b达到平衡时，下列措施能使容器中
大的是__________。
A．恒容条件下，充入He B．增大容器体积 C．恒容条件下，充人N2H4 D．使用催化剂
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