胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。
甲：(1)白色结晶状粉末；(2)能溶于水，水溶液呈弱碱性；(3)受热分解；(4)遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；(5)胃酸过多患者服用后多见胃胀气，甚至有引起溃疡穿孔的危险。
乙：(1)与胃酸的中和作用缓慢持久，可维持3～4小时；(2)凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用，并能吸附H＋；(3)可溶于稀酸或氢氧化钠溶液。
(1)请你推测，甲中含有的主要化学成分是 (填化学式，下同)；乙中含有的主要化学成分是 。
(2)写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀气的离子方程式______________________。
(3)写出乙中含有的主要化学成分分别与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式__________________________________、_________________________________。
某反应体系中反应物与生成物有：K2SO4、CaSO4、MnSO4、CaC2O4、KMnO4、H2SO4、H2O和一种未知气体X。
（1）已知CaC2O4在反应中失去电子，则该反应的氧化剂是 。
（2）在标准状况下生成11.2LX时，有0.5mol 电子转移，共消耗0.25mol CaC2O4，X的化学式为 。
（3）将氧
化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：
（4）反应中CaC2O4表现 性，发生 反应，生成 产物（选填“氧化”或“还
原”），氧化还原反应的本质是 。
五种短周期元素的性质或原子结构信息如下表：
| 元素 |
元素性质或原子结构信息 |
| Q |
原子核外有6种不同运动状态的电子 |
| R |
最外层电子数是次外层电子数的3倍 |
| X |
气态氢化物的水溶液 呈弱碱性 |
| Y |
第三周期元素的简单离子中离子半径最小 |
| Z |
单质为银白色固体，在空气中燃烧发出黄色火焰 |
请根据表中信息回答下列问题：
（1）Q原子的电子排布式为___________________________，其同位素有 。
（2）R与Z组成的化合物的化学式是 。
（3）X气态氢化物分子的空间构型为 。X的最高价氧化物对应的水化物其浓溶液与同类物质相比在化学性质上表现的特殊性有 。
（4）Y单质与V2O5反应的化学方程式为 。
（5）在1.01×105Pa、298K时，1.4gQR气体在1.6gR2气体中完全燃烧，生成QR2气体时放出14.15kJ热量，表示QR燃烧的热化学方程式为 。
化合物ICl电子式 ，其中I的化合价为 ，你判断I化合价依据是 ，预测ICl与H2O反应的化学方程式为 。你预测反应正确与否的实验依据是
（提示：AgI为黄色沉淀） （是/否）氧化还原反应。次碘酸的电子式 。
（2）写出3种由多个原子组成的含有与
电子数相同的微粒的化学式 、
、 。
1 mol单质A与足量盐酸反应，生成22.4L气体（标准状况下），并且元素A转化成与氖的电子层结构相同的离子，据以上事实，回答问题。
（1）元素A的原子结构示意图 。
（2）元素A的最高价氧化物的水化物与盐酸反应的离子方程式 。
（3）举出二个实验事实比较Na与元素A的金属性强弱 、
。
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