现有以下物质：①NaCl 晶体 ②氨水 ③纯醋酸 ④ Fe ⑤BaS04固体 ⑥蔗糖 ⑦盐酸 ⑧熔融的KN03 ⑨CO2请回答下列问题 （用序号填空）
能导电的是_____ __ 属于电解质的是 。
属于非电解质的是 。
(12分)已知烃A完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量相等，且其相对分子质量小于30，F是高分子化合物，E是一种有香味的物质，E中碳原子数是D的两倍。A能发生以下转化：
（1）A的电子式为：
（2）B中含官能团名称 ；D中含官能团名称 ；
（3）写出反应的化学方程式
②： 反应类型：
③： 反应类型：
④： 反应类型：
(9分)A、X、Y、Z和W是原子序数依次增大的五种短周期元素。A和X可组成两种常温下为液态的化合物A2X、A2X2，X和Y也可组成两种常温下为固态的化合物Y2X、Y2X2，且Y2X、Y2X2的焰色反应均为黄色。在元素周期表中，A与Y同主族，X与Z同主族，Z与W相邻。请同答：
（1）A2X2的结构式 ，Y2X2的电子式 。
（2）X、Z两种元素的氢化物中熔沸点较高的是 (填化学式，下同)；工业上将Z的低价氧化物转化为高价氧化物的化学方程式为 。
（3）W元素在周期表中的位置为 ；实验室制备W单质的化学反应方程式为 ；在上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量比为 。
(13分)下图是元素周期表的一部分，表中的①—⑩中元素，用化学用语填空回答：
| 族 周期 |
I A |
IIA |
IIIA |
ⅣA |
VA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
| 二 |
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① |
② |
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③ |
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| 三 |
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④ |
⑤ |
⑥ |
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⑦ |
⑧ |
| 四 |
⑨ |
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⑩ |
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（1）在这些元素中，⑩原子的原子结构示意图为 。
（2）写出①的最高价氧化物和②的单质的电子式 ， 。
（3）用电子式表示③与④形成化合物的过程 。
（4）①的单质和⑥的氧化物反应的化学方程式 。
（5）写出⑤的单质与氢氧化钠反应的化学方程式：
写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 。
（6）已知拆开l mol C—H键、l mol O=O键、l molC=O键、l mol H—O键分别需要吸收的能量为414kJ、498kJ、728kJ、464kJ。则l mol甲烷完全燃烧放出 kJ的热量。
乙烯是石油化工最重要的基础原料，请根据以下框图回答：
41.以石油为原料的系列化工生产过程中，得到大量乙烯的主要方法是_______（选填序号）。
a. 水解 b. 分馏 c. 裂解 d. 裂化
42.有机物A俗称______________，含有的官能团名称是_________________.
43.B的分子式为C2H4O2，与纯碱反应能生成二氧化碳气体，写出反应A＋B→C的化学
方程式___________________________________________________________ （有机物用结构简式表示），该反应类型为______________________。
氯是重要的非金属元素。
30.NaCl和浓硫酸微热制取氯化氢的化学方程式为 ；
可用 试纸放在瓶口以检验氯化氢气体是否集满。
31.新制氯水中含有的分子有：Cl2、H2O和 ；光照新制氯水的化学方程式为 ；工业是用电解食盐水制取氯气，阴极的电极反应式为：
2H++2e→H2↑,则阳极的电极反应式为 。
32.已知还原性SO32-＞I-＞Br-.向NaBr、NaI、Na2SO3混合溶液中，通入—定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是______（选填编号）。
a. NaCl Na2SO4 b. NaCl NaBr Na2SO4
c. NaCl Na2SO4 I2 d. NaCl NaI Na2SO4
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