二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚(CH₃OCH₃)。
请回答下列问题：
（1）煤的气化过程中产生的有害气体H₂S用Na₂CO₃溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：                                                                
（2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
① 2H₂(g) + CO(g)  CH₃OH(g)         △H＝－90.8 kJ·mol^－1
② 2CH₃OH(g)  CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)    △H＝－23.5 kJ·mol^－1
③ CO(g) + H₂O(g)  CO₂(g) + H₂(g)     △H＝－41.3 kJ·mol^－1
总反应：3H₂(g) + 3CO(g)  CH₃OCH₃(g) + CO₂ (g)的 △H＝                    
一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是：
                                                              （填字母代号）。
a．压缩体积          b．加入催化剂       
c．减少CO₂的浓度     d．增加CO的浓度
e．分离出二甲醚(CH₃OCH₃)
（3）已知反应②：2CH₃OH(g)  CH₃OCH₃(g) + H₂O(g) △H＝－23.5 kJ·mol^－1
某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
浓度（mol·L^－^1）	0.40	0.6	0.6

① 比较此时正、逆反应速率的大小比较：v_正        v_逆（填“>”、“<”或“＝”)。
②该反应的平衡常数的表达式为K=             温度升高，该反应的平衡常数K            
(填“增大”、“减小”或“不变”)