三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池，其电解法制备过程

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三氧化二镍(Ni₂O₃)可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl₂溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl₂在弱碱性条件下生成ClO^－，把二价镍氧化为三价镍。以下说法不正确的是

A．可用铁作阳极材料

B．电解过程中阳极附近溶液的pH降低

C．阳极反应方程式为：2Cl^－－2e^－＝Cl₂

D．1 mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1 mol电子

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下列说法正确的是

A．蒸馏时，通入冷凝管的水从其上口流进，下口流出

B．一束平行光照射CuSO₄溶液时，从侧面可看到光亮的通路

C．电解质溶液导电的原因是因为有自由移动的离子

D．将饱和的FeCl₃溶液滴入沸腾的NaOH溶液中可制得氢氧化铁胶体

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配制250 mL、0.10 mol·L^－1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液中NaOH物质的量浓度偏大的是

A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线

C．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线

D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水

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下列离子反应方程式正确的是

A．硫酸铝与氨水反应：Al³⁺＋3OH^－=Al(OH)₃ ↓

B．碳酸钙溶于醋酸：CaCO₃+2H⁺ =Ca²⁺+H₂O+CO₂ ↑

C．CO₂与水的反应：CO₂ + H₂O = 2H^＋+ CO₃²^－

D．NaHCO₃溶液中加入盐酸：H⁺+HCO₃^-= CO₂↑+H₂O

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在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是

A．K⁺、SO₄²^﹣、CO₃²^﹣、Na⁺

B．Ca²⁺、NO₃^﹣、Al³⁺、Cl^﹣

C．Fe³⁺、Cu²⁺、K⁺、OH^﹣

D．MnO₄^﹣、K⁺、SO₄²^﹣、Na⁺

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河虾不宜与西红柿同食，主要原因是河虾中含+5价砷，西红柿中含有较多的维生素C，两者同食会产生有毒的+3价砷．据此，下列说法不正确的是

A．该反应中维生素C作还原剂

B．该反应中砷元素被氧化

C．河虾与西红柿同食发生了氧化还原反应

D．河虾与其它含维生素C较多蔬菜也不宜同食

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