(6分)简要回答下列问题。
（1）“可燃冰”是天然气的水合物，外形似冰，它的主要可燃成分是甲烷，写出甲烷燃烧的化学方程式 。
（2）氢氧化铝Al（OH)3是一种治疗胃酸（含盐酸）过多的药物，请用化学方程式表示该反应的原理： 。
（3）蒸馒头时，经常往蒸笼中放入小苏打，使得馒头膨松，食用起来香甜可口,请写出其原因： 。
10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：
| 温度（℃） |
10 |
20 |
30 |
加热煮沸后冷却到50℃ |
| pH |
8.3 |
8.4 |
8.5 |
8.8 |
甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为 。乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度 （填“大于”或“小于”）NaHCO3。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：
⑴只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则 （填“甲”或“乙”）判断正确。试剂X是 。
A.Ba(OH)2溶液 B.BaCl2溶液 C.NaOH溶液 D.澄清的石灰水
⑵将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH (填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，则 （填“甲”或“乙”）判断正确。
⑶查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言 （填“甲”或“乙”）判断是错误的，理由是 。
用标准酸液滴定待测碱液时，下列操作对所测碱液的物质的量浓度有何影响。
A、偏低 B、偏高 C、无影响
请用序号填空
（1）用待测液润洗锥形瓶后再注入所量取的一定体积待测液____________
（2）未用标准液润洗酸式滴定管就直接注入标准酸液________________ _
（3）用滴定管尖端未排气泡的碱式滴定管量取待测碱液_________________
（4）滴定前仰视读数、滴定后俯视读数_______________________________
（5）锥形瓶未润洗，且瓶中有少量蒸馏水_____________________________
化学平衡移动原理，同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：NH3＋H2O 
NH3·H2O NH
＋OH－
(1)向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向______移动，OH－的浓度_____，NH4+的浓度_______。
(2)向氨水中加入浓盐酸，平衡向______移动；
(3)向浓氨水中加入少量NaOH固体，平衡向_____移动，此时发生的现象是__________。
将含有Ag+、Mg2+、Al3+、Na+等离子的稀溶液，按下列实验步骤进行离子的依次分离。填写下列空白(各步可使用的试剂限于在NaOH、HCl、NaCl中选择)
(1)沉淀A是 ___，沉淀C ___，沉淀E是 ；
(2)加入试剂①是 ____，②是________________，③是______________。
某种常见的白色晶体A，与盐酸反应产生无刺激性气味的气体B，将B通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。若在A的水溶液中加氢氧化钡溶液微热，则析出白色沉淀C和无色气体D，D可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝。加热固体A，可生成水、B和D，而且B和D的物质的量之比为1:1．根据以上事实，可以判断出A是 ，B是 ，C是 。
加热固体A生成水、B和D的化学方程式是_____________ ，
A与盐酸反应的离子方程式___________________________________，
A与氢氧化钡溶液反应的离子方程式_______________________________________________。
粤公网安备 44130202000953号