相关试题
相同温度时，下列两个反应的反应热分别用ΔH1和ΔH2表示，则（ ）
①H2（g）+
O2（g）====H2O（g） ΔH1=-Q1 kJ·mol-1
②2H2O（l）====2H2（g）+O2（g） ΔH2=+Q2 kJ·mol-1
| A．Q1＞Q2 | B．Q1=Q2 | C．2Q1＜Q2 | D．Q2=Q1 |
关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（ ）
| A．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移 |
| B．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应 |
| C．铜电极上发生的电极反应是2H++e— →H2↑ |
| D．电子从锌电极通过检流计流向铜电极 |
一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通乙烷和氧气，其电极反应式为：C2H6+18OH—-14e—=2CO32—+12H2O，7H2O+7/2O2+14e— =14OH—，有关此电池的推断正确的是：( )
| A．电解质溶液中电子向正极移动 |
| B．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度不变 |
| C．通乙烷的电极为负极 |
| D．参加反应的O2和C2H6的物质的量之比为2:7 |
粤公网安备 44130202000953号