( 8分, 多选错选不得分)现有下列物质, 用编号填空回答下列问题：
A.干冰B.金刚石C. 氦D.过氧化钠E.二氧化硅F. 溴化铵
（1）通过非极性键形成的原子晶体是： 。
（2）可由原子直接构成的晶体是： 。
（3）含有离子键、共价键、配位键的化合物是： 。
（4）含有非极性键的离子化合物是： 。
(5) 已知微粒间的作用力包括离子键、共价键、金属键、范德华力、氢键。氯化钠熔化，粒子间克服的作用力为____________；二氧化硅熔化，粒子间克服的作用力为____________；干冰气化，粒子间克服的作用力为____________。A、B、C、D四种物质的熔点从低到高的顺序为____________________(填序号)。
车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”。活性炭可处理大气污染物NO。在5 L密闭容器中加入NO和活性炭（假设无杂质），一定条件下生成气体E和F。当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量（n/mol）如下表：
| 物质 T/℃ |
活性炭 |
NO |
E |
F |
| 初始 |
3.000 |
0.10 |
0 |
0 |
| T1 |
2.960 |
0.020 |
0.040 |
0.040 |
| T2 |
2.975 |
0.050 |
0.025 |
0.025 |
（1）写出NO与活性炭反应的化学方程式 ；
（2）计算上述反应T1℃时的平衡常数K1= ；
（3）上述反应T1℃时达到化学平衡后再通入0.1molNO气体，则达到新化学平衡时NO的转化率为 ；
（4）右图为在T1℃达到平衡后在t2、t3、t4、t5时改变某一个反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且所改变的条件均不同。已知t3-t4阶段为使用催化剂。请判断该反应△H 0（填“＞”或“＜”）。
I．炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红色锈斑。请回答：
写出铁锅腐蚀时正极的电极反应式： 。
II．氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示：
（1）溶液A的溶质是 ；
（2）电解饱和食盐水的离子方程式是 ；
（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用平衡移动移动原理解释盐酸的作用: 。
Ⅲ.（1）按右图电解氯化钠的稀溶液可制得漂白液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式： ；
（2）将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到的（3）现象是 。
有机物A常用于食品行业。已知9.0 g A在足量O2中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4 g和13.2 g，经检验剩余气体为O2。
（1）A分子的质谱图如下图所示，从图中可知其相对分子质量是 ，则A的分子式是____________；
（2）A能与NaHCO3溶液发生反应，A一定含有的官能团是 ；
（3）A分子的核磁共振氢谱有4个吸收峰，峰面积之比是1：1：1：3，则A的结构简式是________________________；
（4）请写出官能团与A相同的同分异构体的结构简式 。
（1）今有①CH3COOH ②HCl ③H2SO4三种溶液，当它们温度相同、pH相同时，其物质的量浓度由大到小排列的顺序是 （用序号表示）。
（2）某温度下，纯水中的c(H+)=2.0×10-7mol/L，则此时溶液中c(OH-)为__________mol/L。
（3）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，请写出最先生成沉淀的离子方程式为 。
（已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20）。
（4）下列说法不正确的是 （填序号）。
| A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小 |
| B．物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的 |
| C．除去氯化钠溶液中的Mg2+，用NaOH溶液沉淀Mg2+比用Na2CO3溶液效果好，说明相同温度时Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大 |
| D．沉淀反应中常加适当过量的沉淀剂，其目的是使相关离子沉淀完全 |
xC(g)+2D(g)，2 min末反应达到化学平衡，生成了0.8 molD，并测得C的浓度为0.4 mol/L，请填写下列空白：
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