下列方程式中，属于水解反应的是
A．H2O + H2O  H3O+ + OH— |
B．HCO3— + OH— = H2O + CO32— |
| C．CO2 + H2O H2CO3 |
D．CO32— + H2O HCO3— + OH— |
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实验室制备氯气：MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+ Cl2↑+2 H2O反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学设计了4组实验方案（每次均量取20 mL反应残余液进行实验），其中正确的是
| A．与足量AgNO3溶液反应，过滤、洗涤、干燥，称量生成的沉淀质量为a g |
| B．稀释10倍后取20 mL用已知浓度的NaOH溶液滴定，消耗NaOH的体积为b mL |
| C．与足量NaHCO3固体反应，逸出气体用足量碱石灰吸收，增重c g |
| D．加入d1g CaCO3（过量）充分反应后，称量剩余固体质量为d2 g[已知：Ksp( CaCO3)>Ksp( MnCO3)] |
在一定温度下，将气体X和Y各1.6mol充入10L恒容密闭容器中，发生如下反应：
在反应过程中，X的物质的量与时间的关系如下表所示：
| t/min |
0 |
2 |
4 |
6 |
8 |
…… |
16 |
18 |
| n(X)/mol |
1.600 |
1.200 |
1.100 |
1.075 |
…… |
…… |
1.000 |
1.000 |
下列说法不正确的是
A．4~6min时间段内Z的平均反应速率为2.5×10-3mol/(L·min)
B．此温度下该反应的平衡常数K=1.44
C．达平衡后，升高温度，
减小，则正反应
D．若保持其他条件不变，再充入1.6mol Z，达新平衡后Z的体积分数不变
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