下列关于热化学反应的描述中正确的是
| A．已知：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应：H2SO4 (aq)＋Ba(OH)2(aq)＝BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6kJ/mol |
| B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则：2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g) ΔH＝2×(－283.0)kJ/mol |
C．两个体积相同的容器中充入等量的NO2发生反应：2NO2(g) N2O4(g) ΔH＜0，绝热容器中气体的颜色比铁制容器中颜色深 |
| D．ΔH>0的化学反应一定不能自发进行 |
相关试题
某温度下，H2(g)＋CO2(g) 
H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝9/4.该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示.
| 起始浓度 |
甲 |
乙 |
丙 |
| c(H2)(mol/L) |
0.010 |
0.020 |
0.020 |
| c(CO2)(mol/L) |
0.010 |
0.010 |
0.020 |
下列判断不正确的是（ ）
A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%
B．平衡时，甲中和丙中CO2的转化率均是60%
C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol/L
D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
已知在298K时下述反应的有关数据：
C(s)+1/2O2(g) ="==" CO(g) △H1 = －110.5 kJ• mol-1
C(s)+O2(g) ="==" CO2(g) △H2= －393.5 kJ• mol-1
则C(s)+CO2(g) ="==" 2CO(g) 的△H 为（ ）
| A．+283.5 kJ• mol-1 | B．+172.5 kJ• mol-1 |
| C．-172.5 kJ• mol-1 | D．-504 kJ• mol-1 |
25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ•mol-1、285.8 kJ•mol-1、890.3 kJ•mol-1、2 800 kJ•mol-1，则下列热化学方程式正确的是（ ）
| A．C(s)+1/2O2(g) ="==CO(g)" △H＝-393.5 kJ•mol-1 |
| B．2H2(g)+O2(g) ===2H2O(g) △H＝+571.6 kJ•mol-1 |
| C．CH4(g)+2O2(g) ="==" CO2(g)+2H2O(g) △H＝-890.3 kJ•mol-1 |
| D．1/2C6H12O6（s）+3O2(g) ===3CO2(g) +3H2O(l) △H＝-1 400 kJ•mol-1 |
已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H―O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H―H键断裂时吸收热量为（ ）
| A．920 kJ | B．557 kJ | C． 436 kJ | D．188 kJ |
qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
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