下列各组热化学方程式中的△H，前者大于后者的是（ ）
① C（s）+O2（g）=CO2（g） △H1；C（s）+1/2O2（g）=CO（g） △H2；
② S（s）+O2（g）=SO2（g） △H3；S（g）+O2（g）=SO2（g） △H4；
③ H2（g）+1/2O2（g）= H2O（l） △H5；2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l） △H6；
④ CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g） △H7；CaO（s）+H2O=Ca（OH）2（s） △H8
| A．① | B．④ | C．②③④ | D．①②③ |
相关试题
某物质溶液的pH＝3，若加水稀释使溶液体积变为原来的10倍，所得溶液的pH: 3<pH<4，则该物质可能是 （ ）
| A．H2S | B．HCl | C．CH3COONa | D．NH4Cl |
下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 （ ）
| A．0．1 mol/L的（NH4）2SO4溶液中：c（SO42—） > c（NH4+） > c（H+） > c（OH—） |
| B．0．2mol/L的Na2CO3溶液中：c（OH—）= c（HCO3—） +c（H+）+2 c（H2CO3） |
| C．0．1mol/L的NH4Cl溶液与0．05mol/L的NaOH溶液等体积混合，其混合溶液中： c（Cl—） >c（NH4+） > c（Na+）> c（H+）> c（OH—） |
| D．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液中： |
c[（NH4）2SO4] < c[（NH4）2CO3] < c（NH4Cl）
已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO
．某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2．下列对该溶液的叙述中不正确的是（ ）
| A．该温度高于25℃ |
| B．由水电离出来的H+的浓度是1．0×10－10mol·L－1 |
C．NaHSO4晶体的加入抑制了水的电 离 |
| D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性 |
下列关于电解质溶液的叙述正确的是 （ ）
| A．常温下，NH4Cl与某物质的混合溶液pＨ＜7，则其组成可能是NH4Cl与HCl或NH4Cl与NH3?H2O |
| B．将pＨ＝5的氢氟酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 |
| C．常温下，同浓度的Na２S与NaHS溶液中所含的粒子种类相同 |
| D．将一元酸HA溶液与一元碱BOH溶液等体积混合，若所得溶液呈酸性，则混合溶液中离子浓度一定满足：c（B＋）>c（A－）>c（H＋）>c（OH－） |
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