实验室用氢氧化钠固体配制1.00mol/L的NaOH溶液500mL，回答下列问题：
（1）实验步骤为： 、称量、溶解（冷却）、 、 、定容、摇匀、装瓶
（2）必须用到的仪器为（选择以下编号）：
①托盘天平、②量筒、③烧杯、④试管、⑤玻璃棒、⑥500ml容量瓶、⑦胶头滴管
（3）下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（填偏高、偏低、无影响）
①在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容：
②读数时俯视读数：
某同学想利用镁与盐酸或醋酸在不同温度下反应，探究外界条件对反应速率的影响。部分实验用表如下：
| 实验 编号 |
温度/K |
盐酸浓度 /mol·L-1 |
醋酸浓度/mol·L-1 |
实验目的 |
| ① |
298 |
0.20 |
a.实验①和②，探究温度对反应速率的影响； b.实验①和③，探究浓度对反应速率的影响； c.实验④⑤，探究温度对镁与盐酸反应和镁与醋酸反应速率的影响，哪个更大一些。 |
|
| ② |
308 |
0.20 |
||
| ③ |
298 |
0.40 |
||
| ④ |
0.20 |
0.20 |
||
| ⑤ |
（1）请完成上工作表（填写实验④⑤的空格）。
（2）上表实验①中，镁条消失的时间为20s。实验过程中，镁条剩余质量与时间关系如图：
Ⅰ假设反应过程中盐酸体积不变，则要计算该反应的速率v(HCl)，尚缺少的数据是。
Ⅱ若反应温度每升高10℃，反应速率增大到原来的2倍；温度相同时，醋酸是相同浓度盐酸平均速度的1/2，请在图中大致画出“实验②”、“实验④中醋酸实验”的镁条质量与时间关系曲线，并用②或④注明曲线代表的实验（假设实验中所用镁完全相同，且镁均能完全溶解）。
下面是中学化学实验室中几种常见的玻璃仪器：
①滴瓶 ②容量瓶 ③滴定管 ④烧杯 ⑤圆底烧瓶 ⑦玻璃棒 ⑧移液管
（1）在仪器上具体标明使用温度的是____________（写编号，下同）；可作反应容器并可加热的是____________
（2）需要用到温度计的实验是____________
①用乙醇制乙烯 ②石油分馏 ③浓硫酸的稀释 ④测定硝酸钾的溶解度
下列有关实验的叙述中，合理的是。
| A．用pH试纸测得氯水的pH为2 |
| B．电解氯化镁溶液在阴极析出金属镁 |
| C．洗涤沉淀时，向漏斗中加蒸馏水至恰好没过沉淀，搅拌并过滤 |
| D．实验室配制氯化亚铁溶液时，可先将氯化亚铁溶解在盐酸中，再加入蒸馏水稀释，最后加入少量铁屑 |
E．向Na2CO3与NaOH的混合溶液中只需加入酚酞试液，即可确认NaOH的存在
F．用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出
G．中和滴定实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，须经干燥或润洗后方可使用
(13分)实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。
(1)实验原理
用如图所示装置，使溶解在水中的O2在碱性条件下将Mn2+氧化成MnO(OH)2，反应的离子方程式为。
再用I-将生成的MnO(OH)2再还原为Mn2+，反应的离子方程式为： MnO(OH)2+2I—+4H+=Mn2++I2+3H2O。
然后用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，反应方程式为： I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。
(2)实验步骤
①打开止水夹a 和b，从A 处向装置内鼓入过量N2，此操作的目的是；
②用注射器抽取某水样20.00 mL从A 处注入锥形瓶；
③再分别从A 处注入含m mol NaOH溶液及过量的MnSO4 溶液；
④完成上述操作后，关闭a、b，将锥形瓶中溶液充分振荡；
⑤打开止水夹a、b，分别从A 处注人足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液；
⑥重复④的操作。
⑦取下锥形瓶，向其中加入2～3滴作指示剂；
⑧用0.005 mol · L—1Na2S2O3滴定至终点。
(3)数据分析
①若滴定过程中消耗的Na2S2O3标准溶液体积为3.90 mL，则此水样中氧（O2）的含量为（单位：mg·L—1）。
②若未用Na2S2O3标准溶液润洗滴定管，则测得水样中O2的含量将(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
③实验要求加入适量的H2SO4使溶液接近中性，其原因是。
某课外活动小组利用如下左图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛(试管丙中用水吸收产物)，图中铁架台等装置已略去。实验时，先加热玻璃管中的铜丝，约lmin后鼓入空气。请填写下列空白：
（1）检验乙醛的试剂是；
| A．银氨溶液 | B．碳酸氢钠溶液 | C．新制氢氧化铜悬浊液 | D．氧化铜 |
（2）乙醇发生催化氧化的化学反应方程式为；
（3）实验时，常常将甲装置浸在70℃～80℃的水浴中，目的是 ___ ，由于装置设计上的缺陷，实验进行时可能会 _____。
（4）反应发生后，移去酒精灯，利用反应自身放出的热量可维持反应继续进行。进一步研究表明，鼓气速度与反应体系的温度关系曲线如上右图所示。
试解释鼓气速度过快，反应体系温度反而下降的原因：，该实验中“鼓气速度”这一变量你认为可用来估量；
（5）该课外活动小组偶然发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色。该同学为解释上述现象，提出两种猜想：①溴水将乙醛氧化为乙酸；②溴水与乙醛发生加成反应。请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜想正确?
粤公网安备 44130202000953号