实验室用氢氧化钠固体配制1.00mol/L的NaOH溶液500mL，回答下列问题：
（1）实验步骤为： 、称量、溶解（冷却）、 、 、定容、摇匀、装瓶
（2）必须用到的仪器为（选择以下编号）：
①托盘天平、②量筒、③烧杯、④试管、⑤玻璃棒、⑥500ml容量瓶、⑦胶头滴管
（3）下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（填偏高、偏低、无影响）
①在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容：
②读数时俯视读数：
某化学兴趣小组为了探究某些气体的性质,设计了如图所示的实验装置。实验时将A、D中产生的气体同时通入C中。(K为止水夹，部分夹持仪器已略去)
回答下列问题：
(1)简述实验前检查A部分装置气密性的方法＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(2)仪器E的名称是＿＿＿＿＿＿，锥形瓶内小试管F的作用是＿＿＿＿＿＿。
(3)若b是生石灰，a是＿＿＿＿＿＿时，在C中有白烟产生，写出生成白烟的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(4)若a是质量分数为75%的硫酸，b是亚硫酸钠粉末，在C中盛适量的BaCl2溶液时，写出C中发生反应的离子方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(5)从环保的角度出发，上述实验装置中需要改进的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可以制得氯气，化学方程式为：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4
2CaSO4+2Cl2↑+2H2O 。他们设计了如下制取氯气并验证其性质的实验。
试回答：(1)该实验中A部分的装置是＿＿＿＿(填写装置的序号)。
(2)请你设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已经被氧化(简述实验步骤)：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(3)若D中反应后的溶液具有漂白性，请写出D装置中发生反应的离子方程式
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(4)该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(5)该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0 g，研磨后溶解，配制成250 mL溶液，取25 mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液，静置。待完全反应后，用0.1 mol/L的Na2S2O3溶液作标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为： 2Na2S2O3+I2=Na2S4O6 + 2NaI 反应完成时，共用去Na2S2O3
20.0 mL。则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
今有下列气体：H2、Cl2、CH4、HCl、NH3、NO、H2S、SO2，用如图装置进行实验，填写下列空白：
(1)当烧瓶干燥时，从A口进气可收集的气体是＿＿＿＿＿，从B口进气可收集的气体是＿＿＿＿。
(2)当烧瓶中充满水时，可用来测量＿＿＿＿等气体的体积。
(3)当烧瓶中装入某种溶液，用于洗气时，气体应从＿＿＿＿口进入烧瓶。
铁在冷的浓硫酸中能发生钝化。某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。实验室现有下列试剂：0.01 mol/L 酸性KMnO4溶液、0.1 mol/L KI溶液、3％H2O2溶液、淀粉溶液、蒸馏水。请你协助他们探究所得溶液和气体的成分。
【提出猜想】
Ⅰ.所得溶液中的金属离子可能含有Fe2+和Fe3+中的一种或两种；
Ⅱ.所得气体中可能含有_________中的一种或两种。
| 实验操作 |
预期现象 |
结论 |
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| 验证猜想Ⅰ |
步骤①：取少量0.01 mol/L酸性KMnO4溶液，滴入所得溶液 |
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| 步骤②：_________ |
含有Fe3＋ |
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| 验证猜想Ⅱ |
将所得气体通入如下装置 |
含有两种气体 |
【实验探究】
【问题讨论】
有同学提出，若另外选用KSCN溶液，则仅利用KSCN和H2O2两种溶液即可完成猜想Ⅰ的所有探究，判断该方法是否正确并进行评价：_________。
某研究小组甲欲用KMnO4测定FeSO4的含量。
(1)①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液200 mL，配制时需要的仪器除天平、药匙外，还需要的仪器有＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿。
②用KMnO4(酸化)滴定时，含硫酸亚铁的溶液放在＿＿＿＿＿(填仪器)中，高锰酸钾溶液放在______(填仪器)中，滴定终点时溶液的颜色为＿＿＿＿＿色。
(2)另一研究小组乙设计了如下测量方案：
①过滤时用到的玻璃仪器有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
②从红褐色的悬浊液到最后的称量，其过程中所需的基本操作有＿＿＿＿＿(按操作的顺序填写)。
A过滤；B洗涤；C萃取；D分液；E冷却；F灼烧
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