在密闭容器中,反应A(g)+2B(g) C(g)分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始浓度均为c(A)=" 0.100" mol·L-1 c(B)="0.200" mol·L-1c(C)="0" mol·L-1。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。下列说法正确的是A.若反应①、②的平衡常数分别为K1、K2则K1<K2B.反应A(g)+2B(g) C(g)的ΔH >0 C.实验②平衡时B的转化率为60% D.减小反应③的压强,可以使平衡时c(A)="0.060" mol·L-1
已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是
下列各组物质中化学键的类型相同的是
100 mL浓度为2 mol/L的硫酸跟过量的锌片反应,为加快反应速率,又不影响生成的氢气的总量,可采用的方法是
一个原电池的总反应离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu,该反应的原电池组成正确
在25 ℃,101 kPa下,1 mol的白磷(化学式为P4)完全燃烧放出的热量比4 mol的红磷(化学式为P)完全燃烧放出的热量多。反应方程式分别为:P4 (s) + 5O2 (g) = P4O10 (s);4P (s)+ 5O2 (g) = P4O10 (s)由此判断,下列说法正确的是