在密闭容器中,反应A(g)+2B(g)
C(g)分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始浓度均为c(A)=" 0.100" mol·L－1 c(B)="0.200" mol·L－1c(C)="0" mol·L－1。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。下列说法正确的是
A．若反应①、②的平衡常数分别为K1、K2则K1＜K2
B．反应A(g)+2B(g) C(g)的ΔH >0
C．实验②平衡时B的转化率为60%
D．减小反应③的压强,可以使平衡时c(A)="0.060" mol·L－1
相关试题
以纯铜作阴极，以石墨作阳极，电解某浓度的硫酸铜溶液，阴极产物均附在电极上，通电一段时间后，关闭电源，迅速撤去电极（设阴极产物没有损耗），若在电解后的溶液中加入4.9g Cu(OH)2固体，则恰好能使溶液恢复到原浓度，则整个电解过程中，所产生的气体总体积为（标准状况）：
| A．2.24L | B．1.12L | C．0.56L | D．3.36L |
物质A分子式为C10H20O2，实验表明A 在热的稀硫酸溶液生成B和C，C在一定条件下连续氧化为B，由此判断A的可能的结构有：
| A．6种 | B．4种 | C．3种 | D．2种 |
铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：
F
e+Ni2O3+3H2O
Fe(OH)2+2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是：
| A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3．负极为Fe |
| B．电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2 |
| C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低 |
| D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O |
有关该物质的说法正确的是：
| A．遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物 |
| B．滴入酸性KMnO4溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键 |
| C．1 mol该物质分别与浓溴水和H2反应时，最多消耗Br2 和H2分别为4 mol、7 mol |
| D．该分子中的所有碳原子不可能共平面 |
下列说法或表示方法正确的是：
| A．由C（石墨）= C（金刚石）△H =" +1.90" kJ?mol-1可知金刚石比石墨稳定 |
| B．在稀溶液中，H+（aq）+ OH—（aq）= H2O（l）△H ="-57.3" kJ·mol-1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热大于57.3 kJ |
| C．甲烷的标准燃烧热为△H =-890kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H =" -890" kJ?mol-1 |
| D．已知：H2（g)+F2(g) = 2HF(g)；△H=" -270" kJ?mol-1，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ |
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