下图为对15 mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图像，根据图像推出X (mol/L)和Y (mol/L)的物质的量浓度是下表内各组中的
| 选项 |
A |
B |
C |
D |
| c(X)/mol·L－1 |
0.035 |
0.070 |
0.03 |
0.06 |
| c(Y)/mol·L－1 |
0.070 |
0.035 |
0.06 |
0.03 |
相关试题
钛被称为“第三金属”，其制取原料为金红石（TiO2），制取步骤为：
TiO2→TiCl4 
Ti
已知：①C（s）＋O2（g）=CO2（g） ，ΔH1
②2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g） ，ΔH2
③TiO2（s）＋2Cl2（g）=TiCl4（s）＋O2（g） ，ΔH3
则反应TiO2（s）＋2Cl2（g）＋2C（s）=TiCl4（s）＋2CO（g）的ΔH为
| A．ΔH3＋2ΔH1＋2ΔH2 | B．ΔH3＋2ΔH1＋ΔH2 |
| C．ΔH3＋2ΔH1－ΔH2 | D．ΔH3＋2ΔH1－2ΔH2 |
2NH3（g）；△H＜0。使产率增大的方法是下列说法正确的是
| A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则1mol H2SO4和1mol Ca（OH）2反应的中和热△H＝2×（－57.3）kJ/mol |
| B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）= 2CO（g）＋O2（g）反应的△H＝+（2×283.0）kJ/mol |
| C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 |
| D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 |
下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是
A．溴水中有平衡：Br2+ H2O  HBr+ HBrO 加入 AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 |
| B．对CO（g） + NO2 （g） CO2（g）+ NO（g） 平衡体系增大压强可使颜色变深 |
| C．升高温度能够增大硝酸钾在水中的溶解度 |
| D．合成 NH3反应，为提高 NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施 |
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