二氧化硅晶体中，每个Si原子周围结合 个O原子；同时，每个O原子跟 个Si原子相结合。实际上，SiO2晶体是由Si原子和O原子按 的比例所组成的立体网状结构；晶体中最小的环是由 个Si原子和 个O原子组成的 元环；1mol SiO2中含 molSi—O键。
干冰晶胞 金刚石晶体结构 二氧化硅晶体结构
如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图，请回答：
（1）A、B、C三种物质的溶解度受温度影响最大的是 。
（2）P点表示的意义是 。
（3）t2℃时，三种物质的溶解度从大到小的顺序是 。
（4）在t1℃时，将15gC物质加入到50g水中，充分搅拌后，所得溶液中溶质的质量分数为 。
A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，D、E、F为同一周期，A与D，C与F分别为同一主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的元素。又知六种元素所形成的常见单质，在常温常压下，有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：
（1）写出F在周期表中的位置_____ ___。画出D的离子结构示意图___________。
（2）由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X的电子式为_______________。
（3）C与F形成的常见化合物属于_________晶体。若E的单质是常见的半导体材料，则A与B形成的常见化合物R、C与D形成的常见化合物S、C与E 形成的常见化合物T， R、S、T三者的沸点从高到低排列为____________________（写化学式）
（4）在10L的密闭容器中，通入2molFC2气体和3mol C的气体单质，一定条件下反应后生成FC3气体，当反应达到平衡时，单质C的浓度为0.21 mol·L—1，则平衡时FC2的转化率为________。
（1）今有2H2+O2 =2H2O反应，构成碱性KOH燃料电池，则负极电极反应式为 ，正极电极反应式是 。
（2）若把KOH改为稀H2SO4作电解质，则负极电极反应式为 ；正极电极反应式为 。（1）和（2）的电解质不同，反应进行后，其溶液的pH个有什么变化？ 。
（3）若把H2改为CH4，用KOH作电解质，则负极电极反应式为 ；正极电极反应式为 。
依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
①在25℃、101kPa下，1g丙醇（C3H7OH）燃烧生成CO2和液态水时放热52.68kJ。则表示丙醇燃烧热的热化学方程式为 ____________
②若适量的N2和O2完全反应，每生成6克NO需要吸收6.8kJ热量。_________ ____
③用NA表示阿伏加德罗常数，在C3H6（气态）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有9NA个电子转移时，放出741kJ的热量______________。
④已知火箭燃料液态二甲基肼(CH3—NH—NH—CH3）的完全燃烧30克，产生液态水放出热量898.2kJ，则关于二甲肼燃烧热的热化学方程式__ ___
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