金刚石晶体中每个碳原子都采取 杂化,被相邻的 个碳原子包围,以共价键结合形成 ;晶体中最小的碳环由 个碳组成,且 同一平面内;晶体中每个C参与了4条C—C键的形成,而在每条键中的贡献只有一半,故C原子与C—C键数之比为 ;1mol金刚石中含有 molC—C键。
“酒是陈的香”,就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯,在实验室我们也可以用下图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题:⑴写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式: 。⑵饱和碳酸钠溶液的主要作用是: 。 。⑶装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上,不能插入溶液中,目的是防止 。⑷做此实验时,有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片,其目的是 。
C5H12有3种同分异构体,写出这3种同分异构体的结构简式:
书写下列反应的方程式:(1)乙醇与金属钠反应: (2)乙醇的催化氧化: (3)苯与液溴反应:
反应()在等容条件下进行。改变其他反应条件,在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示: 回答问题: (1)反应的化学方程式中,为; (2)的平均反应速率、、从大到小排列次序为; (3)的平衡转化率中最小的是,其值是; (4)由第一次平衡到第二次平衡,平衡移动的方向是,采取的措施是; (5)比较第II阶段反应温度()和第III阶段反应速度()的高低: 填">、=、<"判断的理由是; (6)达到第三次平衡后,将容器的体积扩大一倍,假定10后达到新的平衡,请在下图中用曲线表示IV阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势(曲线上必须标出、、).
下图中,是单质,是分别和形成的二元化合物。已知: ① 反应能放出大量的热,该反应曾应用于铁轨的焊接; ② 是一种常见的温室气体,它和可以发生反应:++,中元素的质量分数为60%。
回答问题:
(1)①中反应的化学方程式为; (2)化合物的电子式为,它的空间结构是; (3)1.6溶于盐酸,得到的溶液与铜粉完全反应,计算至少需铜粉的质量(写出粒子方程式和计算过程);
(4)与过量溶液反应的粒子方程式为; (5)在中燃烧观察到的现象是。