(7分)铝、铁、铜是我们生活中常见的金属。
（1）根据下图，总结金属具有的物理性质有 。
铁锅 铜导线 铝箔
（2）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，原因是 。
（3）炼铁厂通常以焦炭（主要成分是C）、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：
写出CO与赤铁矿反应的化学方程式 。取少量炼出的生铁粉末放入烧杯中，加入过量稀盐酸，可观察到的现象是 。
（4）某实验室的废液中含有大量的FeSO4、CuSO4,小刚同学欲从上述废液中回收Cu，并得到副产品FeSO4,设计实验流程如下图所示，回答问题：
①操作I和操作II的名称是 。
②写出上述流程中所涉及的反应的化学方程式 。
随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题。
（1）化石燃料主要包括煤、 、石油。
（2）化石燃料燃烧都会产生二氧化碳，它是空气中含量最多的温室气体。自然界中消耗二氧化碳的主要途径是 。
（3）低碳经济是一种以低能耗和高效能等为主要特征，以较少的温室气体排放获得较大产出的新经济发展模式。下列发电形式符合“低碳经济”理念的是（填数字序号） 。
①水力发电 ②风力发电 ③天然气发电 ④太阳能发电 ⑤垃圾焚烧发电
（4）二氧化碳是导致温室效应的主要气体，同时，它也是一种宝贵的碳氧资源。
以CO2和NH3合成尿素CO(NH2)2是固定和利用CO2的成功范例，该反应需在高温高压下进行，同时有水生成，写出反应的化学方程式 。
（5）人类发明并使用氟利昂（主要用做致冷剂）若干年后，科学家发现氟利昂在紫外线照射下分解得到的氯原子能破坏臭氧层，其破坏臭氧层的循环示意图如下图所示：
请回答： 在以上臭氧分子被破坏的过程中，氯原子所起的作用是 ；实验室还可将氧气通过高压放电管来制取臭氧。若在反应中有30%的氧气转化为臭氧，则所得混合气中氧气与臭氧的分子个数比为 。
右图是氯化钠和硝酸钾两种固体物质的溶解度曲线。
（1）硝酸钾溶液中的溶剂是 。
（2） 图中b表示 的溶解度曲线。
（3）某兴趣小组为了研究NaCl和KNO3的溶解和结晶，做了两组实验（室温下），其过程如下：
【第一组】
【第二组】
上述实验过程中所得溶液一定达到饱和的是（填数字序号，下同）__________；溶质质量分数一定相等的是 。
化学与生活息息相关。
（1）下列食品所富含的主要营养素是 。
（2）下列疾病中,与缺少钙元素有关的是 (填字母序号)。
A．骨质疏松 B．侏儒症 C．佝偻病 D．贫血
（3）在下图A实验通电时，a试管中液体呈碱性、b试管中液体呈酸性，利用此原理设计的图B所示的家用电解水器，可得酸碱性不同的水，其用途见下表C。回答下列问题。
A．电解水实验 B．家用电解水器 C．酸碱性不同的水的用途
写出图A所发生反应的化学方程式 。表C中用于“日常饮用”的水显 （填“酸性”、“中性”或“碱性”）。
（4）将浑浊的河水用简易净水器进行净化，净化后得到的水属于_____（填“纯净物”或“混合物”）。
理解、掌握质量守恒定律是学好化学的基础。
（1）某同学按右图装置对质量守恒定律进行实验探究，观察到反应后天平不平衡，请你用质量守恒定律解释其原因是 ；发生反应的化学方程式是 。
（2）由质量守恒定律可知，在化学反应前后，一定不变的
是 （填序号）。
①分子种类②原子种类③分子数目④原子数目⑤物质质量⑥元素种类
（3）4.14玉树地震给当地人民造成巨大损失。为防止灾后发生疫情，必须对灾区进行消毒，其中的一种消毒剂是漂白粉,它的有效成分是次氯酸钙[Ca(ClO)2],次氯酸钙能与水和二氧化碳发生反应，请完成这个反应的化学方程式：
Ca(ClO)2 +CO2 + H2O=CaCO3↓+2 。
（4）A、B、C三种物质各15 g，它们化合时只生成30 g新物质D。若增加10 g A，则反应停止后，原反应物中只剩余B。根据上述条件推断下列说法中正确的是 (填字母)。
A.该反应中，B是催化剂
B．第一次反应停止后，C剩余9 g
C．第二次反应后，D的质量为50 g
D．反应中A和B的质量比是5∶2
E．反应中A和C的质量比是5∶2
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