在炼钢过程中需要用抽样的方法对产品的技术指标及时进行检测。现取12 g样品,在足量的氧气中充分燃烧,收集到0.11 g二氧化碳。计算此样品中碳的质量分数,并判断该样品是否达到钢的要求。
已知丙烯醇的化学式为C3H6O2,计算: (相对原子质量:H:1 C:12 O:16)(1)丙烯醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为 (54) (2)丙烯醇中碳元素的质量分数(55)
一名初三学生呼吸时,每天需从空气中得到5 升氧气,则他一个月(按30天计算)可呼吸多少升空气?
(5分)甲、乙、丙三位同学对氯化镁样品(仅含氯化钠杂质)进行如下检测:各取5.0 g样品溶于一定量的水中得到25.0g溶液,再分别加入不同质量,溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液,反应得到沉淀的实验数据如下表:
试回答下列问题:(1)上述实验中,__ __同学所用的氢氧化钠溶液一定过量。(2)求样品中氯化镁的含量(写出计算过程,结果精确到0.1%,下同)。(3)计算乙同学实验后所得溶液中的氯化钠的质量分数。
某学习小组同学用久置的过氧化氢溶液(如图)制取氧气,取2g二氧化锰于锥形瓶中,然后慢慢滴入34g过氧化氢溶液,充分反应。完成下列分析及计算:⑴小明根据过氧化氢中氧元素的质量分数计算氧气的质量,其计算式为:生成氧气的质量=34g×10%××100%=34g×10%××100%=3.2g。老师指出小明的计算是错误的,你认为错误的原因是 ▲ (填字母序号)。 A.过氧化氢的氧元素的质量分数计算有误 B.过氧化氢中的氧元素没有全部转移到氧气中⑵请你根据化学方程式帮助小明计算理论上可制取氧气的质量。⑶小亮思考:过氧化氢不稳定会自然分解,导致溶液中溶质的质量分数减小。实验结束后,称得锥形瓶内剩余物质的总质量是35.2g。请计算这瓶过氧化氢溶液中实际溶质的质量分数。
将100g10%的氯化钠溶液分成两等份。(1)向一份中溶解5g氯化钠,所得溶液中溶质的质量分数计算式为 ▲ 。(2)向另一份中加入5g水,所得溶液中溶质的质量分数比原溶液的溶质的质量分数要 ▲ (填“大、小、相等”)。(3)由此说明增加溶质和溶剂,溶液中溶质的质量分数变化规律是 ▲ 。