在25℃时，将气体X、Y放入密闭容器中发生反应生成Z，5mi

在25℃时，将气体X、Y放入密闭容器中发生反应生成Z，5min后达到平衡。其初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是

A．该反应可表示为 X+3Y

B．反应达到平衡时，X的转化率为50％

C．前5min 以Y表示的平均反应速率为υ(Y)=" 0.01" mol·L^-1·min^-1

D．增大压强使平衡向生成Z的方向移动

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相关试题

在某电解质溶液里，用M和N作电极，通电一段时间后，发现M极质量减小，N极质量增大，符合这一情况的是（）

A．电解质溶液是稀硫酸	B．金属M是阳极，金属N是阴极
C．M和N都是石墨电极	D．M是阴极，N是阳极

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0.1mol/L的K₂S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是( )

A．c(K⁺)+c(H⁺)=c(S^2—)+c(HS^—)+c(OH^—)	B．c(K⁺)+ c(S^2—) = 0.3mol/L
C．c(K⁺)=c(S²^—)+c(HS^—)+c(H₂S)	D．c(OH-)=c(H⁺)+c(HS^—)+2c(H₂S)

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用两根铂丝作电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成燃料电池，该电池放电时的总反应为：CH₄+2KOH+2O₂==K₂CO₃+3H₂O，下列说法错误的是（）

A．通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极

B．放电时通入氧气的一极附近溶液的pH升高

C．放电一段时间后，KOH的物质的量不发生变化

D．通甲烷的电极反应式是：CH₄+10OH^-－8e^-==CO₃^2-+7H₂O

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将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是：（）

A．c(NH₄⁺)＞c(Cl^–)＞c(H⁺)＞c(OH^–)	B．c(Cl^–)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^–)
C．c(NH₄⁺)＞c(Cl^–)＞c(OH^–)＞c(H⁺)	D．c(Cl^–)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^–)＞c(H⁺)

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微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag₂O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为: Zn+2OH^--2e-=ZnO+H₂O；Ag₂O+H₂O+2e-=2Ag+2OH^-
根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是：（）

A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH减小

B．使用过程中，电子由Ag₂0极经外电路流向Zn极

C．Zn是正极，Ag₂O是负极

D．Zn电极发生还原反应，Ag₂O电极发生氧化反应

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