已知反应:FeO(s)+CO(g)= Fe(s)+CO2(g)的Kc=0.5(1273K)。若起始浓度c(CO)=0.05 mol/L,c(CO2)=0.01 mol·L-1,请回答:(1)判断化学反应进行的方向并计算反应物、生成物的平衡浓度。(2)CO的转化率是多少?(3)增加FeO的量,对平衡有无影响?
接触法制硫酸排放的尾气中,含少量的二氧化硫。为防止污染大气,在排放前设法进行综合利用。(以下气体体积均换算为标准状况) (1)某硫酸厂每天排放的1.12×104m3尾气中含0.2%(体积百分数)的SO2。问用氢氧化钠溶液、石灰及氧气处理后,假设硫元素不损失,理论上可得到多少千克石膏 (CaSO4·2H2O)。 (2)如果将上述尾气560L通入100mL2mol/L的氢氧化钠溶液使其充分反应。试分析所得溶液中溶质的成分,并计算确定各成分的物质的量。
两份不同浓度的NaOH溶液各500mL,分别吸收1120mL(标准状况下体积)SO2气体,反应后溶液中分别有5.75g和7.10g溶质。求两份NaOH溶液的物质的量浓度。
将amolH2S和1molO2置于一容积可变的容器中进行反应。在120℃、101KPa时测得反应前后容器内气体的密度分别为d1和d2,若a的取值不同,H2S的氧化产物可能有下列三种情况: (1)全部是SO2,此时a的取值范围是_____________; (2)全部是S,此时a的取值范围是______________,并且d1______________d2(填“大于”、“小于”或“等于”) (3)部分是S,部分是SO2,此时a的取值范围是______________。反应所生成的SO2的物质的量为______________mol,容器内共有______________mol气体(以含a代数式表示)。
为测定一种复合氧化物型的磁性粉末材料的组成,称取12.52 g样品,将其全部溶于过量稀硝酸后,配成100.00 mL溶液,取其一半,加入过量K2SO4溶液,生成白色沉淀,经过滤、洗涤,烘干后得4.66 g固体.在余下的50.00 mL溶液中加入少许KSCN溶液,显红色;如果加入过量NaOH溶液,则生成红褐色沉淀,将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得3.20 g固体。则: (1)磁性粉末材料中氧元素的质量分数是__________。 (2)该磁性材料的化学式为__________。
一种无色液态有机物具有下列性质: ①能与钠反应生成氢气②与碳酸钠反应,放出气体③其蒸气对氢气的相对密度为37 (1)推断该有机物属于哪一类有机化合物。 (2)计算该有机物的相对分子质量、分子式。 (3)写出该有机物可能有的同分异构体的结构式。