(12分)已知反应：①SO3＋H2O===H2SO4、②3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
③2F2＋2H2O===4HF＋O2、④2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、
⑤Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O、⑥SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O
(1)上述反应中不属于氧化还原反应的有______________________ (填序号，下同)．
H2O被氧化的是______，H2O被还原的是______．属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化又不被还原的是__________________．
(2) 用双线桥分析反应②：______________________________________________.
(3) 用单线桥标出反应③的电子转移方向和数目_________________________.
(4)写出反应④的离子方程式：______________________________________________.
（I）三氧化二铁和氧化亚铜（Cu2O）都是红色粉末．常用作颜料。已知氧化亚铜溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4。某校化学实验小组为了探究由Fe2O3和Cu2O组成的混合物中两者物质的量相对大小，某同学认为只要取少量粉末放入足量稀硫酸中，通过观察现象即可。
（1）上述实验过程中发生的反应有（用离子方程式表示）：
①Fe2O3+6H+= 2Fe3++3H2O
② ③
（2）若实验中观察到溶液变为蓝色且有固体剩余，则n（Cu2O） n（Fe2O3）。（填“>”、“<”或“=”）。
（II）分别在密闭容器的两个反应室中进行如下反应：
左反应室：A（g）+2B（g）
2C（g）
右反应室：2Z（g）X（g）+Y（g）
在反应室之间有无摩擦、可自由滑动的密封板隔断。反应开始和达到平衡时有关物理量的变化如下图所示：
（1）A（g）+2B（g）2C（g） 的△H 0（填“>”、“<”或“=”）。
（2）在平衡（I）和平衡（Ⅱ）中，X的体积分数 （填序号）。
a．一定相等 b．一定不相等 c．可能相等
（3）达到平衡（I）时，A的转化率为 。
铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质、合金及其化合物在生产生活中的应用日趋广泛，铝土矿是生产铝及其化合物的重要原料。
（1）铝元素在元素周期表中的位置是____ 。
（2）铝电池性能优越，铝一空气电池以其环保、安全而受到越来越多的关注，其原理如图所示。
①该电池的总反应化学方程式为____ ；
②电池中NaCI的作用是 。
③以铝一空气电池为电源电解KI溶液制取KIO3（石墨为电极材料）时，电解过程中阳极的电极反应式为 。
④某铝一空气电池的效率为50%，若用其作电源电解500mL的饱和NaCI溶液，电解结束后，所得溶液（假设溶液电解前后体积不变）中NaOH的浓度为0．3 mol·L－1，则该过程中消耗铝的质量为 。（3）氯化铝广泛用于有机合成和石油工业的催化剂，聚氯化铝也被用于城市污水处理。
①氯化铝在加热条件下易升华，气态氯化铝的化学式为Al2Cl6，每种元素的原子最外层均达到8电子稳定结构，则其结构式为 。
②将铝土矿粉与碳粉混合后加热并通入氯气，可得到氯化铝，同时生成CO，写出该反应的化学方程式 。
活性氧化锌在橡胶、化工、涂料、陶瓷、医药、电子等行业有着广泛的应用。但随着锌资源的不断开发和利用，锌矿资源越来越少，因此研究利用锌二次资源对缓解锌资源枯竭进程具有重要意义。下图是以含锌铜烟尘（火法炼铜的副产品，主要成分是ZnO、CuO和FeO）制备活性氧化锌的工艺流程：
含锌铜烟尘经过预处理后的主要成分为ZnO，还含有少量的CuO和Fe2O3。
（1）操作a名称是____ ，在实验室中，该过程用到的主要玻璃仪器有 。
（2）溶解池中待固体全部溶解后，加入锌粉的作用有：
①将Fe3+还原为Fe2+;② ：③调节溶液的pH（控制其在5,0－5．4之间）。
（3）检验溶解池中Fe3+已全部被还原为Fe2+的最佳试剂是 ；
（4）右表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为
1．0 mol－l计算）。反应池中的温度控制在90－95℃，请写出反应池中所发生反应的离子方
程式： 。
| |
开始沉淀的pH |
沉淀完全的pH |
| Fe3+ |
1．1 |
3．2 |
| Fe2+ |
5．8 |
8．8 |
| 2n2+ |
5．9 |
8．9 |
（5）操作b的名称是________ ；
（6）沉淀池中得到的沉淀化学式可以表示为：aZnCO3·bZn（OH）2·cH2O（a、b、c均为整数）。某校化学兴趣小组的同学为了确定其组成，进行如下实验：称取3．59g沉淀进行焙烧，将焙烧过程中产生的气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，它们分别增重0．72g和0．44g，则该沉淀的组成为 。
水泥是一种重要的建筑材料，水泥的强度是评价水泥质量的重要指标，它与水泥中CaO的含量有着良好的相关性，因此在特殊情况下可以通过测定其中Ca0的含量预测水泥的强度。为测量某品牌水泥中氧化钙的含量，进行如下实验：
步骤1：熔样：准确称取0．3000g试样置于坩埚中，高温灼烧5分钟后，冷却并研碎，加入2．000g无水碳酸钠混匀后，再高温灼烧10分钟。
步骤2：酸溶：取冷却后的烧结块，加入40mL水后，再加入l0mL稀盐酸和3滴稀硝酸。
步骤3：除杂：在酸溶后所得溶液中慢慢滴加稀氨水使其中的Fe3+、Al3+转化为沉淀，过滤。
步骤4：沉淀：在滤液中加入草酸铵溶液，加热煮沸后，边搅拌边滴加氨水至弱碱性，静置。
步骤5：溶解：将生成的草酸钙（ CaC2O4）沉淀加入到稀硫酸中，加热并搅拌使其完全溶解。
步骤6：滴定：用0．1000 mol·L－1的KMnO4溶液进行滴定至微红色出现并保持30s不消失，共用去KMnO4溶液13．000mL。反应的化学方程式为：2 KMnO4+5 H2C2O4+3H2SO4= K2SO4+2MnSO4+5CO2↑+8H2O
（1）写出步骤3中Al3+转化为沉淀的离子方程式： ；
（2）已知室温下Al（OH）3的Ksp=1．0×10－33，欲使溶液中c（Al3+）≤l．0xl0－6mol·L-1，pH≥ ；
（3）通过计算确定该试样中氧化钙的质量分数（写出计算过程）。
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