某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应)。请计算：
| 序号 |
加入稀盐酸的质量／g |
剩余固体的质量／g |
| 第1次 |
20 |
11 |
| 第2次 |
20 |
6 |
| 第3次 |
20 |
2.8 |
| 第4次 |
20 |
n |
(1)上表中n的数值为___________。
(2)样品中碳酸钙的质量分数是____________。
(3)求盐酸中溶质的质量分数。
某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定该样品中氧化铜的含量，取用20g此样品，分四次向其中加入稀盐酸与之充分反应。每次所用盐酸的体积与反应后剩余固体的质量见下表：
| 第次 |
加入稀盐酸的体积/mL |
剩余固体的质量/g |
| 1 |
40 |
16 |
| 2 |
40 |
12 |
| 3 |
40 |
8 |
| 4 |
40 |
8 |
试求：（1）20g样品中铜的质量
（2）样品中氧化铜的质量分数
（3）用氢气充分还原5g此样品，可得到固体的质量。
现有一种碱性调味液，是碳酸钠和氯化钠组成的溶液。为了测定碱性调味液中碳酸钠的质量分数，某同学进行了如下实验：取三份碱性调味液各100g，分别缓慢加入到20g、40g和60g某浓度的稀硫酸中，测得三组实验数据见下表（气体的溶解忽略不计）：
根据实验及有关数据进行计算：
（1）100g碱性调味液与稀硫酸完全反应生成气体的质量为 g。
（2）碱性调味液中碳酸钠的质量分数为多少?
（3）100g碱性调味液与该稀硫酸反应后溶液pH=7时，消耗稀硫酸的质量为多少克？
(6分) 兴趣小组同学为测定汉白玉中碳酸钙的质量分数，称取11.1g研碎的汉白玉粉末进行四次高温加热、冷却、称量剩余固体的重复操作（已知：杂质中不含钙元素，且不参加反应）。记录数据如下：
| 操作次序 |
第一次 |
第二次 |
第三次 |
第四次 |
| 剩余固体质量（g） |
8.5 |
6.9 |
6.7 |
6.7 |
请计算：
(1)完全反应后产生的二氧化碳质量为 g；
(2)汉白玉中碳酸钙的质量分数；（写出计算过程，结果保留到0.1%）
(3)第二次称得固体中钙元素的质量分数为 （结果保留到0.1%）。
（1）小丽在购买的袋装薯片中发现有一个小袋，上面标有“成分：CaO、Fe；作用：防潮、防氧化；警告：禁止食用”等字样，撕开小袋，发现里面的固体粉末有少许是棕红色的，大多数是灰白色的。经过分析，她认为棕红色粉末是Fe2O3，灰白色粉末应该含有CaCO3和Fe，为验证自己的判断，小丽打算进行实验探究，请你一同参与。
《实验目的》证实灰白色粉末中含有CaCO3和Fe。
《查阅资料》①氢气具有还原性，能夺取某些金属氧化物中的氧，使金属还原，
②白色的无水硫酸铜遇水变成蓝色。
《实验设计》装置如下图所示：
《实验预测与分析》
①若要证实样品中含有CaCO3，B中观察到的实验现象是_____________________，B中发生反应的化学方程式为_____________________。
②若要证实样品中含有Fe，D中应观察到的实验现象是________________________，E中应观察到的实验现象是________________________。
③看了小丽的分析结论，有同学认为小袋内灰白色粉末中还应该有别的物质，请你写出其中一种物质的化学式__________________。
④小丽认为棕红色粉末Fe2O3也能与盐酸反应，请你写出反应的化学方程式___________________________。
（2）黄铜是铜、锌合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品。为测定某黄铜中铜的质量分数，现取20g该样品粉碎，加入到100g稀硫酸中，恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为119.6克。
①反应生成氢气的质量是__________________，
②黄铜样品中铜的质量分数是_______________，
③计算稀硫酸中溶质的质量分数。
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