(5分)不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设为E）如下表所示。试根据元素在元素周期表中的位置，分析表中的数据的变化特点，并回答下列问题：
| 原子序数 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
10 |
| E/eV |
13.4 |
24.6 |
5.4 |
9.3 |
8.3 |
11.3 |
14.5 |
13.6 |
17.4 |
21.6 |
| 原子序数 |
11 |
12 |
13 |
14 |
15 |
16 |
17 |
18 |
19 |
|
| E/eV |
5.1 |
7.6 |
6.0 |
8.1 |
11.0 |
10.4 |
13.0 |
15.8 |
4.3 |
|
（1）同主族内不同元素的E值变化的特点是_______________________；各主族中E值的这种变化的特点体现了元素性质的 _______变化规律。
（2）同周期内，随着原子序数的递增，E值增大，但个别元素的E值出现反常现象。试预测下列关系正确的是 ___（填序号）。
① E(As)> E(Se) ② E(As)< E(Se) ③ E(Br)> E(Se) ④ E(Br) < E(Se)
（3）第10号元素E值较大的原因是 _________；
（4）第7号元素和第8号元素的E值出现反常的原因_________________________。
钇（Y）是激光材料、超导材料和磁性材料中的重要元素，在激光诊断、激光治疗领域、超导发电机、超导磁悬浮列车、微波领域中有着重要作用。
（1）有一种铁、氧、钇三种元素组成的磁性材料，经测定该材料中钇、铁的原子个数之比为3∶5，氧的质量分数约为26.0%，则该材料的化学式为___________，钇、铁的化合价分别为___________。
（2）某钇矿石的主要成分是Be2YxFeSi2O10，该矿石与过量氢氧化钠共熔后，加水溶解，所得沉淀物中有Y（OH）3和Fe2O3(反应时Y的化合价不变，Fe由+2价转变为+3价)。试推算：此钇矿石的化学式中x=___________。若改用氧化物的形式表示其组成，则化学式为___________。
材料科学是近年来与化学有关的科学研究的重点，某新型无机非金属材料K由两种非金属元素组成，它是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化等特性，它是以中学化学中的常见物质为原料来生产的。下图所示为其生产过程，其中虚线框内转化是为探究C的组成而设。已知A、B均为非金属单质，G、F、H均难溶于水且为白色粉末；图中除M、K（均含A元素）外均为中学化学常见物质：
请完成下列问题。
（1）指出K可能所属的晶体类型_________。
（2）写出化学式：单质B_________；化合物F_________。
（3）写出下列反应的离子方程式：
反应③___________________________;
反应⑤___________________________。
（4）写出反应④的化学方程式___________________________。
有A、B、C三种透明、不溶于水的坚硬固体。A在O2中完全燃烧只得到一种无色气体，此气体的密度为O2密度的1.375倍(标准状况)。B能溶于热烧碱溶液中，再往该溶液中加入过量盐酸时，析出白色胶状沉淀，它是一种比碳酸还弱的酸，分离出此沉淀物，经干燥后得到不溶于水的白色粉末，将B与石灰石、纯碱按一定比例混合高温烧熔、冷却得C，C在高温下软化，无固定熔点。根据以上事实，推断：
(1)A是________，B是________，C是________。
(2)写出有关反应的化学方程式________________________________。
化合物A、D、F是中学化学中常见的物质，化合物B、C、E中含有两种相同的元素。
这些化合物之间存在如图的关系。其中A和B的反应是一种重要化工生产中的主要反应之一。请完成下列问题：
（1）在A、C、F中含有相同的元素是__________。
（2）化合物C的化学式是________，化合物A的水溶液显__________性(填“酸”“碱”或“中”)。
（3）C的水溶液与D能否发生反应？________，理由是____________________。
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