草酸晶体的组成可用H2C2O4·xH2O表示，为了测定x值，进行如下实验：
称取Wg草酸晶体，配成100.00mL无色水溶液。量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol·L-1的KMnO4溶液滴定。试回答：
（1）滴定时所发生反应的化学方程式为
（2）草酸是二元弱酸，则草酸的电离方程式为 请从“电离平衡”的角度解释：为什么草酸的第二步电离比第一步难
（3）实验中不需要的仪器有（填序号）___________，还缺少的仪器有（填名称）______________________________。
a.托盘天平（带砝码，镊子） b.酸式滴定管 c.碱式滴定管 d.100mL容量瓶 e.烧杯
f.漏斗 g.锥形瓶 h.玻璃棒 i.药匙 j.烧瓶
图I表示100mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差10mL，如果刻度A为30，量筒中液体的体积是___________mL。图II表示25mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）_____________。
| A．是amL | B．是(25-a)mL | C．一定大于amL | D．一定大于(25-a)mL |
（4）实验中，标准液KMnO4溶液应装在_______式滴定管中。若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的x值会_____（偏大、偏小、无影响）达到滴定终点，溶液由 色变为 色；
（5）在滴定过程中若用amol·L-1的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为_____________mol·L-1;
（6）若测得x=2，称取某二水合草酸晶体0.1200 g，加适量水完全溶解，然后用0.02000 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），滴定前后滴定管中的液面读数如图所示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为 。
(10 分）
硫酸铜是一种用途广泛的化工原料。将适量稀硝酸分多次加人到铜粉与稀硫酸的混合物中,加热使之反应完全，通过蒸发、结晶，得到硫酸铜晶体(装置如图所示）。
(1)图中烧瓶内发生的离子反应方程式为:________________
(2)反应时B瓶内的现象是___________________________
(3)为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
第一组：以空气为氧化剂法
把
作催化剂加人到铜粉与稀硫酸的混合物中，并通人空气或氧气，即发生反应。反应完全后向其中加人物质甲调节
，产生
沉淀，过滤、蒸发、结晶,得到硫酸铜晶体，滤渣作
催化剂循环使用。
经查阅资料得知,在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使
分别生成沉淀的pH如下：
| 物质 |
开始沉淀时的PH |
完全沉淀时的PH |
| Fe(OH)3 |
1.9 |
3. 2 |
| Cu(OH)2 |
4. 7 |
6. 7 |
| Fe(OH)2 |
6. 3 |
9. 7 |
请回答下列问题：
①物质甲 是_____ (填字母序号）。
a. 
b.
c.
d.
②该方案中调节PH的范围是______ 。
黄铁矿（主要成分为FeS2）曾是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学学习小组对黄铁矿石进行如下实验探究。
[实验一]测定硫元素的含量。
I．将m1 g该黄铁矿样品放入如图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。石英管中发生反应的化学方程式为：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2
II．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下图所示处理。
[实验二]测定铁元素的含量。
III．测定铁元素的含量的实验步骤如下图所示。
问题讨论：
（1）上述装置中，甲瓶内所盛试剂是 溶液。
（2）向乙瓶溶液中滴加H2O2溶液时，发生氧化还原反应的离子方程式为 。
II中除了可以用H2O2溶液作为氧化剂，还可以加入 （填序号）。
①氯水 ②浓H2SO4 ③HNO3 ④Fe2(SO4)3
（3）该黄铁矿中硫元素的质量分数为 。
（4）III的步骤②中，若选用铁粉作还原剂，你认为合理吗？并说明理由。（如合理，则此空不填） （填“合理“或”不合理“）、 （如合理，则此空不填）。
（5）若要测定铁元素的含量，则步骤III中还需要测定的数据有 。
现用质量分数98%密度为1.84 g·cm－3浓H2SO4来配制450 mL、0.2 mol·L－1的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管
⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙。请回答下列问题：
⑴上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有 (填代号)。
⑵经计算，需浓H2SO4的体积为 。
现有① 5 mL ②10 mL ③20 mL ④50 mL三种规格量筒，你选用的量筒是 (填代号)。
⑶在配制过程中，下列操作错误的是 (填代号)，
其他操作都准确，下列操作能引起误差偏高的有 (填代号)。
①将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4
②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③洗涤溶解用的烧杯与玻璃棒，并将洗涤液转移到容量瓶中
④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑤定容时，俯视标线
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
实验室可利用乙醇、铜或铜的化合物制备乙醛，下图是某兴趣小组设计的实验装置，右边的反应装置相同，而左边的气体发生装置不同，试管C中装有水(加热装置未画出)。试回答：
（1）在仪器组装完成后，加装试剂前必须要进行的操作是 ；
（2）两套装置中的A、B处都需加热，
A处用水浴加热，B处用 加热，A处用水浴加热的主要优点是
（3）若按甲装置进行实验，B管处装铜粉，则通入A管的X是 ，
B中反应的化学方程式为 。
（4）若按乙装置进行实验，则B管中应装 ，
B中反应的化学方程式为 。
（5）实验结束后，将C试管中的溶液滴入新制的氢氧化铜溶液中并加热，可观察到的
现象 ，写出该过程的化学方程式 。
某化学课外活动小组设计实验探究氮的化合物的性质，装置如下图所示（A装置未画出），其中A为气体发生装置。A中所用试剂，从下列固体物质中选取：
a. NH4HCO3 b. NH4Cl c. Ca(OH)2 d. NaOH
检查装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后，撤去C处酒精灯。部分实验现象如下：铂丝继续保持红热，F处铜片逐渐溶解。
（1）实验室制取A中气体时若只用一种试剂，该试剂是 （填代表备选试剂的字母）；此时A中主要的玻璃仪器有 （填名称）。
（2）A中产生的物质被B中
Na2O2充分吸收，写出任意一个B中发生反应的化学方程式： 。
（3）对于C中发生的可逆反应，下列说法正确的 。
a. 增大一种反应物的浓度可以提高另一种反应物的转化率
b. 工业上进行该反应时，可采取高压的条件提高反应物转化率
c. 该反应在一定条件下达到平衡时，反应物的平衡浓度之比一定是4:5
d. 使用铂丝网可以使正反应速率增大，同时也增大逆反应速率
（4）请在如图坐标中画出C装置中反应发生过程中的能量变化示意图（具体能量数值不用标出），并在虚线上分别标出反应物和生成物的化学式。
（5）待实验结束后，将B中固体混合物溶于500 mL 1 mol·L－1的盐酸中，产生无色混合气体甲，溶液呈中性，则实验前B中原有Na2O2的物质的量是 mol，甲在标准状况下体积为 L（忽略气体溶解）。
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