已知热化学方程式：
H2O(g)＝H2(g) + 1/2O2(g) △H = +241.8kJ／mol
H2(g)+ 1/2O2(g) ＝ H2O(1) △H = －285.8kJ／mol
当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（ ）
| A．吸热88kJ | B．吸热2.44KJ | C．放热44kJ | D．吸热44KJ |
相关试题
下列说法中正确的是( )
| A．任何化学反应都伴随着能量的变化 |
| B．1 mol H2SO4和1 mol Ba(OH)2完全反应所放出的热量称为中和热 |
| C．在101 kPa时，1 mol碳燃烧放出的热量就是碳的燃烧热 |
| D．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据 |
某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是
| A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 |
| B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 |
| C．d点无BaSO4沉淀生成 |
| D．a点对应的BaSO4的Ksp大于c点对应的Ksp |
下列离子方程式书写正确的是
| A．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4： 3ClO－＋2Fe(OH)3 ="2" FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋ |
| B．4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl等体积互相均匀混合 4AlO2－＋7H＋＋H2O＝3Al(OH)3↓＋Al3＋ |
| C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2 2AlO2－＋CO2＋3H2O = 2Al(OH)3↓＋ CO32-－ |
| D．NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性：H++SO42-+Ba2+十OH-=BaSO4↓+H2O |
常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．某溶液中由水电离出的c（H＋）＝1×10－amol/L，若a＞7时，则该溶液pH一定为
14－a
B．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合：3c（Na＋）＝2c（CO32－）
＋2c（HCO3－）＋2c（H2CO3）
C．将0．2 mol/L的某一元酸HA溶液和0．1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH
大于7，则反应后的混合液： c（HA）>C(Na＋)>c（A－）
D．pH＝3的二元弱酸H2R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则
反应后的混合液：2c（R2－）＋c（HR－）＞c（Na＋）
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