在一定条件下，可逆反应A2(g)＋B2(g) 
2C(g)在一个密闭容器中达到平衡时，测得c(A2)=0.5mol•L-1， c(B2)=0.1mol•L-1，c(C)=1.6mol•L-1。若A2、B2、C的起始浓度分别为a mol•L-1、b mol•L-1、g mol•L-1请确定：
（1）a、g应满足的关系式为_________。
（2）若反应从正反应方向开始进行，当g＝_________，a有最大值为_________。
（3）若反应从逆反应方向开始进行，当b＝_________，a有最小值为_________。
（4）b的取值范围为________________。
为了测定某浓硫酸样品的物质的量浓度，进行了以下实验操作：
| A．冷却至室温后，在250mL容量瓶中定容配成250mL稀硫酸。 |
| B．用某仪器量取25.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。 |
| C．将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净，并用各待盛溶液润洗。 |
| D．将物质的量浓度为M mol/L的标准NaOH溶液装入碱式滴定管，调节液面记下开始读数为V1mL。 |
E、小心滴入NaOH标准溶液，边滴边摇动锥形瓶，滴定至恰好反应为止，记下读数为V2mL。
F、把锥形瓶移到碱式滴定管下，在锥形瓶下垫一张白纸。
G、用某仪器准确量取浓硫酸样品10.00 mL，在烧杯中用蒸馏水溶解。
就此实验操作完成下列填空：
⑴正确操作步骤的顺序（用编号字母填写） → A → → →→ → 。
⑵用来量取10.00mL浓硫酸的仪器是 。用NaOH溶液润洗碱式滴定管的目的是 。
⑶滴定中可选用的指示剂是 。滴定中，目光应注视_____ ；判断滴定恰好完成的依据是____；读数时，目光与凹液面的最低处保持水平。
⑷某学生实验时用稀硫酸润洗了锥形瓶测定的浓度会偏_。（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
⑸该浓硫酸样品的浓度计算式为 ___________ 。
实验室迅速制备少量氯气可利用如下所示的反应
2KMnO4 +16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ； 当参加反应的氧化剂的物质的量是1mol时，回答下列问题:
（1）被氧化的还原剂的物质的量是多少？
（2）产生标准状况下的氯气的体积多少升？
实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下实验：
①取25mL甲溶液，向其中缓慢滴入乙溶液15mL，共收集到112mL（标准状况）气体。
②取15mL乙溶液，向其中缓慢滴入甲溶液25mL，共收集到56mL（标准状况）气体。
（1）判断：甲是 溶液，乙是 溶液；（均填化学式）
（2）甲溶液的物质的量浓度为 mol/L，乙溶液的物质的量浓度
为 mol/L， （要求写出计算过程）。
（1）普通玻璃的成分Na2CaSi6O14，以氧化物形式可表示为 ；
（2）若要制备7.17吨该产品，其中需要石灰石、石英（利用率按75%计算）
各多少吨，并同时共产生标况下的温室效应气体CO2多少立方米？
4CH3COOH＋2H2O
生成的水中，所得醋酸的质量分数为 %。
，需补充水y吨，则y与x的关系式为 （用含x的代数式表示y）；若不补充水，则m1＋m2＝ 。
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