某温度下，反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)；△H＜0

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某温度下，反应N₂ (g)+3H₂(g) 2NH₃(g)；△H ＜0，在密闭容器中达到平衡，平衡时改变外界条件，使反应再次平衡，新平衡时，c(H₂)/c(NH₃)与原平衡相比变小了，则改变条件的可能有

A．升高温度

B．增大N₂浓度

C．减小压强

D．加入催化剂

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已知某可逆反应在密闭容器中进行： A(g)＋2B(g) C(g)＋D(s) 正反应为放热反应。图曲线a代表一定条件下该反应的过程。若使a 曲线变为b曲线，可采取的措施是（）

A．增大A的浓度	B．缩小容器的容积
C．加入催化剂	D．升高温度

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肯定能使化学反应速率加快的方法是（）
①升高温度②加入催化剂③增加反应物浓度④将固体块状反应物磨成粉末

A．②

B．①②

C．①③④

D．①②③④

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在一定条件下，密闭容器中进行的反应：H₂ + I₂2HI对于下列示意图所表示的涵义解释正确的是（）

A．反应开始时，容器中投入了H₂、I₂、HI三种气体

B．0到t₁时刻，反应向逆反应方向进行

C．t₁时刻后，正、逆反应的速率均为零

D．t₁时刻后，H₂、I₂、HI三种气体的浓度达到相等

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在25℃、1.01×10⁵Pa时，1gCH₄燃烧时生成CO₂与液态H₂O，放出55.6kJ的热量，则CH₄的燃烧热为 ( )

A．55.6kJ/mol

B．444.8kJ/mol

C．889.6kJ/mol

D．－889.6kJ/mol

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在标准状况下，将11．2L氢气在氯气中完全燃烧，放出92．4KJ热量，下列所示的热化学方程式正确的是( )

A．H₂(g)＋Cl₂(g)＝1/2HCl(g) ΔＨ＝92.4KJ/mol

B．H₂(g)＋Cl₂(g)＝1/2HCl(g) ΔＨ＝－92.4KJ/mol

C．H₂(g)＋Cl₂(g)＝2HCl(g) ΔＨ＝－184.8KJ/mol

D．H₂(g)＋Cl₂(g)＝2HCl(l) ΔＨ＝184.8/mol

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