用物质的量均是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa

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用物质的量均是0.1 mol的CH₃COOH和CH₃COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH₃COO^－)大于c(Na^＋)，对该混合溶液的下列判断正确的是（）

A．c(CH₃COOH)＞c(CH₃COO^－)	B．c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)＝0.1 mol·L^－¹
C．c(H^＋)＞c(OH^－)	D．c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)＝0.1　mol·L^－¹

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N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）

A．0.1 mol PCl₃中形成共价键的电子数是0.3N_A

B．100 mL 1 mol/L NaHSO₄溶液中HSO₄^—数是0.1N_A

C．标准状况下，11.2 L CO₂和O₃混合气体中含有的原子数是1.5 N_A

D．17 g H₂O₂完全分解，转移电子数是1N_A

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下列化学反应的离子方程式正确的是（）

A．次氯酸钠漂液中加浓盐酸产生氯气：ClO^－ + Cl^－+2H⁺=Cl₂↑+H₂O

B．少量SO₂通入Ca(ClO)₂溶液中：SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^-=CaSO₃↓+2HClO

C．用稀HNO₃溶解FeS固体：FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S↑

D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca²⁺+OH^-+H⁺+SO₄²^－=CaSO₄↓+H₂O

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把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于容积为2 L的容器中，使其发生反应3X(g)＋Y(g)===nZ(g)＋2W(g).5 min末生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol/(L·min)，则n的值为

A．1

B．2

C．3

D．4

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下列变化规律错误的是（）

A．微粒半径：F^–<Cl^–< Br^– < I^–	B．稳定性：HI< HBr <HCl< HF
C．沸点：HF< HCl < HBr< HI	D．阴离子还原性：F^– < Cl^– < Br^– < I^–

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下列叙述中正确的是（N_A为阿伏加德罗常数）（）

A．通常状况下将0.5mol HI气体和0.5 mol Cl₂混合后，气体的分子数小于N_A

B．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必相等

C．5.3g Na₂CO₃固体含有的离子数为1.5N_A

D．标准状况下，0.5 N_A个Br₂所占的体积约为11.2L

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