通过实验探究的方法对未知事物进行探索是化学学习的一种重要方式。为了探究二氧化碳能与水发生反应生成具有酸性的物质，A、B两同学分别设计了探究实验的方案。A同学的实验方案是将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，观察溶液的颜色变化，如图甲所示。B同学的实验方案是取四朵用石蕊试液染成紫色的干燥的小花，按图乙进行实验，观察小花颜色变化（紫色石蕊试液遇酸溶液变红色）。
请你对A、B两同学的实验探究方案进行评价：
（1）哪个同学的方案合理。_________________________
（2）方案合理的理由是。___________________________
做完氢氧化钠与稀硫酸中和反应的实验后，兴趣小组的同学对反应后溶液中溶质的成分进行了探究，请和他们一起探究并完成以下各空；
【提出问题】溶液中溶质的成分是什么？
【做出猜想】（1）只有Na 2SO 4；
（2）Na 2SO 4和 两种物质；
（3）Na 2SO 4和NaOH两种物质。
【实验验证】
| |
实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
| 甲同学实验 |
取适量中和反应后的溶液滴于试管中，将表面打磨后的铝片放入试管的溶液中 |
铝片逐渐溶解，并有大量气泡冒出 |
猜想（2）成立 |
| 乙同学实验 |
取中和反应后的溶液少许于另一试管中，并滴加几滴无色酚酞试液 |
溶液变 色 |
猜想（3）成立 |
丙同学对甲、乙两同学结论不同产生质疑。
【查阅资料】①Na 2SO 4溶液显中性；②Al与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO 2）和氢气，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2 ═2NaAlO 2+3H 2↑。
【交流反思】①丙同学肯定猜想（1） （填"成立"或"不成立"）；
②丁同学认为猜想（2）不成立，其理由是 ；
③该组同学经过充分讨论，一致认为猜想（3）成立；
④甲同学的实验是铝片和 溶液反应。
实验与探究是化学学习的重要方法和内容，李明看到家里多年未用的铜制火锅上有绿色的锈迹，他对绿色锈迹的成分和性质产生了浓厚兴趣．
【查阅资料】
①绿色锈迹是碱式碳酸铜[Cu 2（OH） 2CO 3]，受热易分解；
②无水硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝；
③碱石灰是CaO和NaOH的固体混合物，NaOH与CO 2反应生成碳酸钠固体和水
④氧化铜与稀硫酸反应生成蓝色溶液，碳粉不与稀硫酸反应也不溶解在稀硫酸中．
【发现问题】
查阅资料后，该同学将少量碱式碳酸铜放入试管中加热，发现试管中的固体由绿色变成黑色，同时试管壁上有无色液滴生成．
为了进一步确定碱式碳酸铜受热分解的产物，进行了如下探究：
探究一：碱式碳酸铜受热分解生成的黑色固体成分．
【猜想与假设】该黑色固体可能是①碳粉；② ；③碳和氧化铜的混合物．
【设计方案】请帮助该同学完成下述实验报告：
| 实验操作与现象 |
实验结论 |
|
|
猜想②正确 |
探究二：碱式碳酸铜受热分解还会生成CO 2和H 2O．
【进行实验】选择如下图所示装置进行验证
步骤一：连接A和B，打开活塞，通入一段时间的空气；
步骤二：点燃酒精灯，依次连接装置A→B→ → （填"C"，"D"）；
步骤三：点燃酒精灯，观察到明显现象后，停止加热
【解释与结论】
①当观察到 ，说明碱式碳酸铜受热分解生成了CO 2和H 2O，写出装置C中反应的化学方程式 ；
②写出Cu 2（OH） 2CO 3受热分解的化学方程式 ．
【反思与评价】
上述装置中A的作用是 ．
某化学兴趣小组用如图装置验证一氧化碳还原氧化铜，并探究其还原产物的组成．
（1）装置及反应原理探究
①B装置中浓硫酸的作用为 ．
②说明CO能还原CuO的现象为 ．
③上述整套装置中发生的化学反应，其中属于化合反应的化学方程式 ．（不考虑CO 2和H 2O的反应．）
（2）产物成分探究
【查阅资料】Ⅰ、一氧化碳还原氧化铜．除生成铜外还可能生成氧化亚铜（Cu 2O）
Ⅱ、Cu 2O为不溶于水的红色固体
Ⅲ、Cu 2O+H 2SO 4═Cu SO 4+Cu+H 2O
【提出问题】红色固体含有什么物质？
【猜想假设】假设一：红色固体只含Cu
假设二：红色固体只含Cu 2O
假设三： ．
【实验验证】该小组为验证上述假设，取少量红色固体，加到足量稀硫酸中，观察到溶液变为蓝色，红色固体部分溶解．
【实验结论】根据上述实验结果，可知红色固体中一定含有 ．
【数据处理】为进一步确定红色固体的成分，甲、乙两同学分别称取各自实验后的一定质量的红色固体，加到足量稀硫酸中使其充分反应，经过滤、洗涤、干燥后，称量剩余红色固体质量如表，请完善表中内容．
| 实验人员 |
红色固体（g） |
剩余红色固体（g） |
实验结论 |
| 甲 |
7.2 |
3.2 |
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| 乙 |
4.08 |
2.48 |
|
【交流与反思】只要假设合理，方法正确，根据实验现象和数据就能得出结论．
久置的铜制品表面能生成绿色的铜锈[主要成分为Cu 2（OH） 2CO 3]，某化学兴趣小组对铜生锈的条件进行了以下探究．
【提出猜想】根据铜锈的组成元素推测，铜生锈可能是铜与空气中的二氧化碳、水等物质反应的结果．
【实验设计】兴趣小组同学取打磨光量的铜丝，设计了如图所示的四个实验．
【现象分析】若干天后，发现只有D瓶中的铜丝出现绿色的铜锈，其他瓶中的铜丝均无铜锈出现．
（1）实验B、C瓶中所使用的蒸馏水是经煮沸后迅速冷却的蒸馏水，其目的是 ．
（2）B瓶与D瓶中的现象对比，可以得出的结论是 ．
【实验结论】由上述四个实验可分析得出，铜生锈是铜与空气中的 共同作用的结果．
【拓展探究】以锈蚀严重的废铜屑为原料，回收制取纯铜．
查阅资料：Cu 2（OH） 2CO 3+2H 2SO 4═2CuSO 4+3H 2O+CO 2↑
Cu 2（OH） 2CO 3 
2CuO+H 2O+CO 2↑
如图是该兴趣小组设计的两种回收铜的实验方案：
【分析评价】①步骤Ⅱ反应过程中发生了还原反应的物质是 （填化学式）．
②步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ都需要进行的实验操作是 ．
③步骤Ⅴ过程发生反应的化学方程式为 ．
④同一份废铜屑分别通过上述两种方案最终得到的铜的质量：方案一 （填"＞"或"＝"或"＜"）方案二．以上两种方案中，方案二优越于方案一，理由是 （任答一点）．
某研究性学习小组通过查阅资料获知以下信息：将二氧化碳气体慢慢地通入一定量的氢氧化钠溶液中，在溶液中先后发生以下两个化学反应：
2NaOH+CO 2＝Na 2CO 3+H 2O （先发生反应）
Na 2CO 3+CO 2+H 2O＝2NaHCO 3（后发生反应）
同学们开展了下列探究活动：
【提出问题】将二氧化碳气体慢慢地通入一定量的氢氧化钠溶液中，反应后所得溶液中溶质的成分有哪些？
【猜想假设】Ⅰ．NaOH 和Na 2CO 3；
Ⅱ．只有 Na 2CO 3；
Ⅲ． ；
Ⅳ． ．
【实验探究】将二氧化碳气体慢慢地通入一定量的某氢氧化钠溶液中，再将反应后所得溶液按下列流程进行实验并测出相关数据：
小资料：碳酸盐一般不易溶于水，如 CaCO 3难溶； 碳酸氢盐绝大多数易溶于水，如 Ca（HCO 3） 2易溶．
【获得结论】根据上述信息，分析反应后所得溶液中溶质的成分并计算溶质的质量，将结
果填入下表：
| 溶质的化学式 |
溶质的质量/g |
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②如果溶质的成分只有一种，请填写在第一行；如果溶质的成分有两种，请分别在两行中各填写一种物质．
粤公网安备 44130202000953号