按如图的装置制取二氧化碳并检验它的性质，完成下列问题：
（1）用装置A来制取二氧化碳，所用药品为_________和_________。
（2）若用装置C检验二氧化碳，装置C中发生反应的化学方程式为：__________________。
（3）若用装置B证明二氧化碳与水反应生成碳酸，装置B中盛放的试剂是_________。
（4）利用已收集到的二氧化碳气体，设计一个实验证明二氧化碳气体具有既不能燃烧，又不能支持燃烧，且密度比空气大的性质。（要求用语言叙述实验过程和现象）
小江同学为了寻找含碳酸钙质量分数超过80%的石灰石，对样品进行如下定量实验：
| 实验步骤 |
Ⅰ．将过量稀盐酸加入烧杯中并称重 |
Ⅱ．称取少量石灰石样品加入烧杯中，使之与过量稀盐酸反应 |
Ⅲ．待反应完全后，称重 |
| 实验图示 |
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| 实验数据 |
烧杯和稀盐酸的质量为100.0g |
石灰石样品的质量为15.0g |
烧杯和其中混合物的质量为110.6g |
试通过分析计算（结果保留一位小数）
（1）该实验中生成的二氧化碳的质量是g，物质的量为mol。
（2）试通过计算推断该石灰石样品的纯度是否符合要求（石灰石样品中的杂质不与盐酸反应）？（写出解题过程）
向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO3固体，充分溶解后，现象如图一所示。
（1）烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是（填序号）；
（2）图二能表示NaNO3溶解度曲线的是（填“甲”或“乙”）；
（3）由图二可知从甲的饱和溶液中提取甲，应采用的方法是。
（4）在室温时，将盛有甲、乙两物质的饱和溶液的试管各两支，分别放入盛有冰水或热水的烧杯中。根据图二判断，下图试管内所示现象正确的是(填序号)。
（5）由图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的（填序号）。
Ⅰ．甲、乙都是饱和溶液Ⅱ．所含溶剂质量：甲＜乙
Ⅲ．溶液质量：甲＞乙Ⅳ．溶质质量分数：甲＞乙
小明同学去黄山旅游时，用瓶装了一些山下的泉水，带回实验室在老师的指导下，按下列流程进行实验，制取蒸馏水。
请回答下列问题：
（1）在水样中加入明矾的作用是。
（2）进行过滤操作时，下列做法错误的是。
A．玻璃棒靠在滤纸边缘的任一下方B．漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁
C．滤纸的边缘要低于漏斗口D．液面要低于滤纸边缘
（3）向滤液中加入活性炭，利用其性，除去水样中的色素和异味。
（4）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种常用的消毒剂，目前被广泛应用于自来水净化。高铁酸钠中铁元素的化合价为。
（5）以下方法得到的水，其纯度最高的是。
A．过滤B．吸附C．沉淀D．蒸馏
（6）认真观察右图A、B两装置，写出B装置中发
生反应的化学方程式；
用分子和原子的观点分析比较A装置和B装
置在试验过程中水的变化情况。
请按要求用化学用语填空：
（1）写出下列符号：
①2个氢分子；②2个硝酸根；③+2价的钡元素。
（2）氮气、氧气、氦气和二氧化碳都是空气的成分。用化学式填写：
①占空气体积78%的是；②可用于制造霓虹灯的是；
③固态时可用于人工降雨的是；④具有助燃性的气体是。
为了验证质量守恒定律。甲、乙、丙三位同学各做了一个实验。
(1)甲同学用实验测定的数据有：木炭和坩埚的总质量mg；其燃烧后灰烬和坩埚的总质量为ng。 m和n的关系为：mn(填“<”或“>”或“=”)。
(2)乙同学用实验测定的数据有：光亮的镁带的质量为x g；其在空气中完全燃烧之后生成的白色固体质量为了y g。 x和y的关系为：xy(填“<”或“>”或“=”)。
(3)丙同学实验测定的数据有：铁、硫酸铜溶液和烧杯的总质量为ag；其反应后的混合物和烧杯的总质量为bg。a与b的关系为：ab(填“<”或“>”或“=”)。
(4)通过对三个实验的分析，你认为用有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时，应，才能判定参加化学反应的反应物总质量和生成物总质量是否相等。
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