人们对未发现的第114号元素很感兴趣，预测它有良好的力学、光

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人们对未发现的第114号元素很感兴趣，预测它有良好的力学、光学、电学性质，它被命名为“类铅”。以下对“类铅”的叙述正确的是(　　)

A．最外层有6个电子

B．位于元素周期表的第七周期

C．主要化合价为－4价、＋4价

D．电解硝酸铜与硝酸“类铅”的混合溶液时首先会析出“类铅”

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NH₃分子空间构型是三角锥形，而CH₄是正四面体形，这是因为

A．NH₃分子中N为sp²杂化，CH₄分子中C为sp³杂化

B．NH₃分子中N原子形成3个杂化轨道，CH₄分子中C原子形成4个杂化轨道

C．中心原子N、C都是sp³杂化，但NH₃分子中N原子上的一未形成共价键的孤对电子对分子构型有影响，CH₄分子中共价键完全相同且分子构型完全对称

D．NH₃分子中3个N—H键长大于CH₄分子中4个C—H键长

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下列说法与键能、键长无关的是

A．H₂O的沸点比H₂S的高	B．SiC的熔点比晶体硅的高
C．O₂比N₂的化学性质更活泼	D．HF比HCl稳定

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下列分子或离子属等电子体的是

A．CH₄和NH₃

B．NO₃^-和CO₃^2-

C．H₃O⁺和PCl₃

D．CS₂和SO₂

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下列有关σ键和π键的说法正确的是

A．σ键是镜像对称，而π键是轴对称

B．π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成的

C．σ键可沿键轴自由旋转而不影响键的强度

D．π键比σ键重叠程度大，形成的共价键强

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若某原子的外围电子排布式为4d¹5s²，则下列说法正确的是

A．该元素在元素周期表中的位置为第五周期IIIB

B．该元素位于s区

C．该元素原子为非金属

D．该元素原子N能层共有8个电子

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