某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
[实验原理]2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 ="==" K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O
[实验内容及记录]
| 实验编号 |
室温下，试管中所加试剂及其用量 / mL |
室温下溶液颜色褪至无色所需时间 / min |
|||
| 0．6 mol/L H2C2O4溶液 |
H2O |
0．2mol/L KMnO4溶液 |
3 mol/L 稀硫酸 |
||
| 1 |
3．0 |
2．0 |
3．0 |
2．0 |
4．0 |
| 2 |
3．0 |
3．0 |
2．0 |
2．0 |
5．2 |
| 3 |
3．0 |
4．0 |
1．0 |
2．0 |
6．4 |
请回答：
（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是 。
（2）利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：υ（KMnO4） = 。
（3）该小组同学根据经验绘制了n（Mn2+）随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n（Mn2+）随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。
①该小组同学提出的假设是 。
②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。
| 实验编号 |
室温下，试管中所加试剂及其用量 / mL |
再向试管中加入少量固体 |
室温下溶液颜色褪至无色所需时间 / min |
|||
| 0．6 mol/L H2C2O4溶液 |
H2O |
0．2 mol/L KMnO4溶液 |
3 mol/L 稀硫酸 |
|||
| 4 |
3．0 |
2．0 |
3．0 |
2．0 |
|
t |
③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是 。
化学是一门以实验为基础科学。请根据下列仪器和实验装置回答有关问题：
（1）仪器②的名称是 。
（2）用①②③组合可制备CO2，写出实验室用此装置制备CO2的化学方程式 。
（3）收集CO2应选用装置 （填“④”或“⑤”）
（4）利用图⑥所示装置（集气瓶中预先装满CO2气体）来验证CO2的性质，先加入足量氢氧化钠溶液，观察到的现象是气球 （填“变大”、“变小”或“不变”），反应方程式为___________；再加入足量的盐酸，观察到的现象是气球 （填“变大”、“变小”或“不变”）。
利用图示仪器测量氧气体积，来测定高锰酸钾样品的纯度（杂质不参加反应）。实验步骤如下：
（1）检查气密性：连好发生装置后，将导管口的下端浸入水中， 。如果观察到导管口有气泡冒出，就证明装置不漏气。
（2）组装装置：连好的装置如图甲，其中有一处明显错误。在不移动、不调整酒精灯的前提下，需要调节 （选填字母）螺母改正错误。
（3）进行实验：采用正确的反应装置和图乙所示的收集装置制取并收集气体。下列说法正确的是 。;
A．加热时间过短，会使测量结果不准。
B．反应一段时间，排出反应装置内原有空气再连接乙装置收集气体，会使结果更准确。
实验小组研究碳酸钠和碳酸氢钠的性质。
实验一：甲、乙、丙三位同学分别用溶质质量分数为5%的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液进行了如下实验。
| 实验内容 |
NaHCO3溶液 |
Na2CO3溶液 |
| （1）加入无色酚酞溶液 |
溶液变红 |
溶液变红 |
| （2）加入澄清石灰水 |
产生白色沉淀 |
现象Ⅰ |
| （3）加入5%的CaCl2溶液 |
产生白色沉淀、有气泡产生 |
产生白色沉淀 |
| （4）加入稀盐酸 |
现象Ⅱ |
有气泡产生 |
| （5）加热溶液，并用导管与澄清石灰水连接 |
石灰水变浑浊 |
石灰水无明显变化 |
（1）表中的现象Ⅰ为 ；用化学方程式表示现象Ⅱ的原因 。
（2）若要鉴别实验中用到的NaHCO3和Na2CO3两种溶液，实验一中提供了 种方法。
实验二：甲、乙、丙三位同学分别将各自实验一中NaHCO3溶液与澄清石灰水反应后的物质进行过滤，对滤液中的溶质成分进行了如下探究。
【查阅资料】
（1）氯化钙溶液显中性，与氢氧化钠溶液不反应。
（2）两种溶液的取用量不同，滤液中溶质的组成情况可能有：①NaOH；②Na2CO3；③NaOH和Ca（OH)2；④Na2CO3和NaHCO3；⑤Na2CO3和NaOH。
【进行实验】
| |
实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
| 甲同学 |
取少量滤液于试管中，滴加足量的稀盐酸 |
有气泡产生 |
滤液中的溶质一定含有Na2CO3 |
| 乙同学 |
取少量滤液于试管中，向其中通入少量CO2 |
产生白色沉淀 |
则滤液中的溶质是 |
| 丙同学 |
取少量滤液于试管中，塞紧胶塞，并用导管与澄清石灰水连接，加热 |
澄清石灰水变浑浊 |
则滤液中的溶质是Na2CO3和NaHCO3 |
【反思与评价】
（1）根据丙同学的结论，NaHCO3溶液与澄清石灰水反应的化学方程式是 。
（2）甲同学进一步实验，确定了滤液中的溶质是Na2CO3和NaOH。其实验方案是 。
工业废水中含有硫酸亚铁、硫酸铜和污泥。某同学设计了利用废水制备硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）并回收铜的实验方案，流程如下：
已知：硫酸亚铁晶体受热易分解。
回答下列问题：
（1）步骤②中需加入的物质及目的是 。
（2）步骤③中发生反应的化学方程式为 。
（3）步骤④的操作是蒸发浓缩、降温结晶、 。
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