某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
[实验原理]2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 ="==" K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O
[实验内容及记录]
| 实验编号 |
室温下，试管中所加试剂及其用量 / mL |
室温下溶液颜色褪至无色所需时间 / min |
|||
| 0．6 mol/L H2C2O4溶液 |
H2O |
0．2mol/L KMnO4溶液 |
3 mol/L 稀硫酸 |
||
| 1 |
3．0 |
2．0 |
3．0 |
2．0 |
4．0 |
| 2 |
3．0 |
3．0 |
2．0 |
2．0 |
5．2 |
| 3 |
3．0 |
4．0 |
1．0 |
2．0 |
6．4 |
请回答：
（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是 。
（2）利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：υ（KMnO4） = 。
（3）该小组同学根据经验绘制了n（Mn2+）随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n（Mn2+）随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。
①该小组同学提出的假设是 。
②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。
| 实验编号 |
室温下，试管中所加试剂及其用量 / mL |
再向试管中加入少量固体 |
室温下溶液颜色褪至无色所需时间 / min |
|||
| 0．6 mol/L H2C2O4溶液 |
H2O |
0．2 mol/L KMnO4溶液 |
3 mol/L 稀硫酸 |
|||
| 4 |
3．0 |
2．0 |
3．0 |
2．0 |
|
t |
③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是 。
已知某工业废水中含有大量FeSO4，较多的Cu2+，少量的Na+ 以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收FeSO4·7H2O晶体及金属Cu。
（1）步骤1、步骤2、步骤3的主要操作是 （填“相同”或“不相同”），需用到的玻璃仪器除烧杯外还有 。
（2）步骤2中发生反应的离子方程式为
（3）步骤3中发生反应的化学方程式为
（4）步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩． ．过滤．洗涤．烘干。
（5）最后的固体单质是________（填名称）
今欲用NaOH固体配制100mL 0.5mol/L的NaOH溶液。配制过程如下图所示：
请根据题意回答：
（1）配制该溶液应选用 （填仪器）。
（2）用______（填滤纸或小烧杯）在托盘天平上称取_____ NaOH固体。
（3）向容量瓶中加入蒸馏水，如果超过了刻度线，应 。
（4）配制好的溶液 （填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中。
（5）以下因素会造成实验结果偏低的是
| A．容量瓶中原来有少量蒸馏水 | B．定容时观察液面俯视 |
| C．忘记洗涤 | D．定容时观察液面仰视 |
海藻中含有丰富的碘元素，碘元素通常以
的形式存在。实验室从海藻灼烧后的海藻灰中提取
的流程如图所示：
（1）操作I是__________，操作II是__________。
（2）试剂X可以选择__________。
A. 氯气 B. 氢氧化钠 C. 过氧化氢 D. 稀硫酸
（3）试剂Y可以选择__________。
A. 酒精 B. 四氯化碳 C. 醋酸 D. 苯
（4）该实验中为使海藻灰中I-转化为I2的有机溶液，除烧杯、普通漏斗和必要的夹持仪器外，还需要的玻璃仪器有__________、__________。
（5）操作II完成后，判断水层中是否残留I2的实验方法是__________。
某实验小组的同学为探究Na2O2与SO2的反应，用下图所示装置进行实验。通入SO2气体后，将带火星的木条插入试管C中，木条复燃。
请回答下列问题：
（1）A装置中浓硫酸的作用是__________。
（2）部分同学依据
和
的反应，用类比的方法推理与
反应的固体产物为__________。另一部分同学依据的强还原性和的强氧化性，猜想产物中含有
。为检验生成物中是否存在，他们设计了如下实验方案：
请判断上述方案是否合理__________，简要说明理由：__________。
（3）向
溶液中缓慢通入
气体，请分析通入物质的量与溶液中溶质组成的关系，填写下表空格。
 的范围 |
溶液中溶质的化学式 |
| （0，0.5） |
__________ |
| __________ |
 、 |
请在下图中画出溶液中溶质的总质量随缓慢通入物质的量的变化曲线。（作图时请在起点、拐点和终点注明坐标）
用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：
(1)准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质（不与盐酸反应）的样品，配成500 mL待测溶液。称量时，样品可放在 (填编号字母)称量。
A．小烧杯中 B．洁净纸片上 C．托盘上
(2)滴定时，用0.2000 mol·L－1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用 (填编号字母)作指示剂。
A．甲基橙 B．石蕊 C．酚酞 D．甲基红
(3)滴定过程中，眼睛应注视 ；
在铁架台上垫一张白纸，其目的是 。
(4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是 mol·L－1，烧碱样品的纯度是 。
| 滴定次数 |
待测溶液体积(mL) |
标准酸体积 |
|
| 滴定前的刻度(mL) |
滴定后的刻度(mL) |
||
| 第一次 |
10.00 |
0.40 |
20.50 |
| 第二次 |
10.00 |
4.10 |
24.00 |
(5)下列实验操作对滴定结果产生什么影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?
①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果________。
②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00 mL待测液，则滴定结果________。
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