下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是 ( )
①已达平衡的反应C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动；②已达到平衡的反应N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高；③有气体参加的反应达到平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动；④有气体参加的反应达到平衡后，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动
| A．①④ | B．①②③ | C．②③④ | D．①②③④ |
相关试题
下列情况下，能使反应Cu＋Zn2＋===Cu2＋＋Zn发生的是( )
| A．铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化锌作电解质溶液 |
| B．铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀 |
| C．用锌片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液 |
| D．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸锌溶液 |
相同温度时，下列两个反应的反应热分别用ΔH1和ΔH2表示，则（）
①H2（g）+
O2（g）====H2O（g） ΔH1=-Q1 kJ·mol-1
②2H2O（l）====2H2（g）+O2（g）ΔH2=+Q2 kJ·mol-1
| A．Q1＞Q2 | B．Q1=Q2 | C．2Q1＜Q2 | D．Q2=Q1 |
关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（）
| A．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移 |
| B．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应 |
| C．铜电极上发生的电极反应是2H++e— →H2↑ |
| D．电子从锌电极通过检流计流向铜电极 |
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