下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是 ( )
①已达平衡的反应C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动；②已达到平衡的反应N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高；③有气体参加的反应达到平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动；④有气体参加的反应达到平衡后，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动
| A．①④ | B．①②③ | C．②③④ | D．①②③④ |
相关试题
X、Y、Z分别是三种常见的金属和非金属单质，M、N、R是常见的三种氧化物，而且有如下反应（条件未标出，方程未配平）：（1）X＋Z→M；（2）M＋X→N；（3）M＋Y→R＋X。若X是非金属单质，则下列判断正确的是
| A．组成X单质的元素可能为氧元素 |
| B．M、N中，组成X单质的元素化合价一定相同 |
| C．组成Z单质的元素不可能是氧元素 |
| D．Y一定为金属单质 |
下表是3种物质的溶解度（20℃），下列说法中正确的是
| A．已知MgCO3的Ksp＝6．82×10－6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有 c（Mg2＋）＝c（CO32-），且c（Mg2＋）·c（CO32-）＝6．82×10－6 |
| B．将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同 |
| C．除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为Na2CO3溶液 |
| D．用石灰水处理含有Mg2＋和HCO3-的硬水，发生的离子反应方程式为 |
Mg2＋＋2 HCO3-＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋MgCO3↓＋2H2O
如图所示，将铁棒和石墨棒插入l L l mol·L－1食盐水中。下列说法
正确的是
| A．若电键K与N连接，铁被保护不会腐蚀 |
| B．若电键K与N连接，正极反应式是：4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑ |
| C．若电键K与M连接，将石墨棒换成铜棒，可实现铁棒上镀铜 |
| D．若电键K与M连接，当两极共产生2．8 L（标准状况）气体时，生成了1 mol NaOH |
下列离子方程式书写正确的是
| A．在蓝色的淀粉溶液中通入足量SO2后成无色溶液：I2＋SO2＋2H2O＝2I－＋SO32-＋4H＋ |
| B．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I－＋H2O2＋2H＋＝2H2O＋I2 |
C．碳酸钠溶液呈碱性：CO32-＋2H2O H2CO3＋2OH－ |
| D．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋ |
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