已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族。下列推断不正确的是（ ）
A.A、B、E一定在不同周期
B.C的最高价氧化物的水化物可能显碱性
C.A、D可能在同一主族
D.C和D的单质可能化合形成离子化合物
相关试题
下图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是( )
A．A是反应物
B．前2 min A的分解速率为0.1 mol·L－1·min－1
C．达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动
D．反应的方程式为：2A(g)
2B(g)＋C(g)
T ℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示，则下列结论正确的是( )
A．在(t1＋10) min时，其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动
B．(t1＋10) min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动
C．T ℃时，在相同容器中，若由0.3 mol·L－1A、0.1 mol·L－1 B和0.4 mol·L－1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol·L－1
D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大
合成氨反应的正反应是气体体积减小的放热反应。合成氨工业的生产流程如下：
关于合成氨工业的说法中不正确的是( )
| A．混合气进行循环利用遵循绿色化学思想 |
| B．合成氨反应须在低温下进行 |
| C．对原料气进行压缩是为了增大原料气的转化率 |
| D．使用催化剂可以提高反应的速率，但是不能使平衡向正反应方向移动 |
已知200 ℃，反应2NO(g)＋2CO(g)
2CO2(g)＋N2(g)的平衡常数K＝10，则下列情况达到平衡状态的是( )
| |
c(NO) |
c(CO) |
c(CO2) |
c(N2) |
| A |
1 |
1 |
0.1 |
0.1 |
| B |
0.1 |
0.1 |
0.1 |
0.1 |
| C |
0.2 |
0.1 |
0.2 |
1 |
| D |
0.3 |
0.2 |
0.2 |
0.3 |
2NaOH＋Cl2↑＋H2↑
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