氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是

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氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr相比较，水的作用不相同的是

A．2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑	B．4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃
C．Cl₂+H₂O=HCl+HClO	D．2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑

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A．原子半径X>Y>Z

B．酸性: H3ZO4>H2YO4>HXO4

C．稳定性: HX>H2Y>ZH3

D．非金属性: X<Y<Z

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A．该元素有一种单质的硬度较大, 且不溶于水

B．该元素的单质在常温下性质稳定不易与水反应

C．该反应的化合物不与酸反应,可与强碱的水溶液反应

D．该元素在地壳中的含量大,居所有元素的第二位

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A. Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
B. P、S、Cl元素的最高正化合价依次升高
C. B、C、N、O、F原子半径依次增大
D. Li、Na、K、Rb、CS的失电子能力依次增强

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A．77

B．114

C．191

D．268

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A．Li是活泼的金属, 在氧气中燃烧生成Li2O2

B．碱金属单质与水反应均可表示为2R + 2H2O=" 2ROH" + H2↑

C．H2和F2剧烈化合,生成的HF很稳定

D．Cl2与KI的反应为Cl2 + 2KI =" 2KCl" + I2

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