(12分)今年5月我区举行实验技能考查，某兴趣小组的同学在帮助老师准备化学实验时，发现实验台上整齐摆放的药品中（见下图），有一试剂瓶的标签破损。为了鉴定该试剂成分，同学们做了以下探究：
【提出问题】这瓶试剂的成分是什么？
[讨论]根据受损标签及实验室药品分类摆放的原则，这瓶试剂可能不是_______________________；
A．酸 B．碱 C．盐
[猜想]①可能是NaOH溶液；②可能是Na2CO3溶液；
③可能是_______________________（写一种）。
[探究活动]
（1）小军取少量试样于小试管中，滴加酚酞试液，溶液变为红色。由此小军认为猜想①正确。
经同学们交流讨论后，一致认为小军的方案不可行，理由是_______________________
（2）小华同学认为，虽然小军的实验不能得到正确的结论，但只要再往溶液中滴加一种氯化
物溶液，同样能得出正确的结论。
| 操作步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
| 取少量滴有酚酞试液的试样于小试管中，滴加足量的___________ |
溶液由红色褪为无色 且有白色沉淀产生 |
猜想②正确 |
（3）小亮发现要进一步确定（1）中的成分，只需选择上图已有的试剂就能把它鉴定出来。于是他们进行了如下实验。
| 操作步骤 |
实验现象 |
结论及化学方程式 |
| 取少量试样于小试管中，滴加适量的_______________________ |
_________________ _________________ |
猜想②正确 有关化学方程式 _________________ |
[实验反思]实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是：NaOH与玻璃中的
SiO2发生反应，其化学方程式为2NaOH + SiO2=" X" + H2O，产物X使瓶口与塞子粘合在一起。
试推测X的化学式为_________________。
NH3和HNO3是重要的工业产品，下图是合成氨和氨氧化制硝酸的工艺流程。
（1）合成塔中发生反应的化学方程式是 。
（2）氨分离器中压强约为15MPa，温度约为-20℃，分离氨应用了氨 的性质，从氨分离器中又回到合成塔中的物质是 。
（3）氧化炉中反生反应的化学方程式是 。
（4）尾气中的少量NO、NO2可以用NH3来处理，在催化剂作用下生成无污染的气体，写出NO2和NH3反应的化学方程式 。当有5.6LNO2被还原时，转移电子的物质的量为 mol。
（5）氧化炉中出来的气体，先降温再进入吸收塔，吸收塔中通入空气的作用是 。若进入吸收塔的气体的体积分数为NO210.0%，NO 1.32%，其余为N2、水蒸气等。当进入氧化炉中气体为10m3时，最少需要空气的体积为 m3。
我校高一化学兴趣小组的同学们为探究铁与浓硫酸的反应,设计了如图所示装置进行实验。
（1）实验过程中，观察到B中的实验现象是 ；写出C中发生反应的离子方程式 。
（2）浓硫酸与足量的铁丝反应一段时间后,若观察到从C中有少量的气泡冒出，此气泡的成分是 。试分析产生该气体的原因 。
（3）用“可抽动的铁丝”代替“直接投入铁片”的优点是 ；
（4）反应一段时间后,他们对A中溶液的金属阳离子进行了探究
①提出假设:
假设1: ；
假设2: ；
假设3:溶液中存在Fe2+和Fe3+。
②已知假设3是正确的，选择合适的试剂，设计实验验证上述假设3，写出实验操作步骤、实验现象及结论。限选试剂:稀HNO3、氯水、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、KSCN溶液。
| 实验操作步骤 |
实验现象 |
结论 |
| Ⅰ ； |
； |
溶液中存在Fe3+； |
| Ⅱ 。 |
。 |
。 |
软锰矿的主要成分为MnO2，除含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO、SiO2等杂质，工业上用软锰矿制取MnSO4·H2O的流程如下：
已知：①部分金属阳离子完全沉淀时的pH如下表：
②温度高于27℃时，MnSO4晶体的溶解度随温度的升高而逐渐降低。
（1）“浸出”过程中MnO2转化为Mn2+的离子方程式为_____________。
（2）调pH至5～6的目的是___________，调pH至5～6所加的试剂可选择_________（填以下试剂的序号字母）；
a．NaOH b．MgO c．CaO d．氨水
（3）第2步除杂，主要是将Ca2+、Mg2+转化为相应氟化物沉淀除去，写出MnF2除去Mg2+的离子反应方程式_________，该反应的平衡常数数值为_________。
（已知：MnF2的KSP=5.3×10-3；CaF2的KSP=1.5×10-10；MgF2的KSP=7.4×10-11）
（4）取少量MnSO4•H2O溶于水，配成溶液，测其pH发现该溶液显酸性，原因是______（用离子方程式表示），该溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为________。
实验室有一包固体粉末样品可能是MgCO3、Fe2O3和FeO的混合物。
Ⅰ.甲学生设计实验方案，以确定样品中是否含有FeO。除样品外，实验室只提供以下试剂：
KMnO4溶液、盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液，请你描述甲学生的实验操作步骤、现象及结论：____________________。
Ⅱ．经甲学生实验确定该样品中不存在FeO，乙学生想在甲学生的实验基础上进一步来测定混合物中Fe2O3的含量：乙学生准备用如图所示各仪器按一定顺序连接成一套完整的装置进行实验，以测定Fe2O3的质量分数．
请回答下列问题：
（1）盛装盐酸的仪器的名称是 ，装置的连接顺序是： → → → （填图中字母序号，各仪器只能选用一次）．
（2）实验过程中需要持续通入空气，其作用除可以起到“搅拌”A、D中反应物以实现充分反应外，还有一个重要作用是：________________ ．
（3）为提高测定的准确度，在B中最应加入的物质是： （填编号）．
a．饱和NaHCO3溶液 b．蒸馏水 c．浓硫酸 d．NaOH溶液
（4）在进行乙学生的实验方案评价时，有学生认为不必测定A中沉淀的质量，而只要测出装置A在吸收反应产生的气体前后的质量差，就能完成实验要求．实验证明，若用此法测得Fe2O3的质量分数将 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O所放出的热量．某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热．他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．请回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 ，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是 ．
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值 （填“偏大”、“偏小’、“无影响”）
（3）实验中改用60mL 0.50mol/L的盐酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），所求中和热的数值 （填“相等”或“不相等”）．
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