在不同温度下，水达到电离平衡时c(H+)与c(OH－)的关系如图所示，下列说法正确的是
| A．100℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7 |
| B．25℃时，0.2mol/LBa(OH)2溶液和0.2mol/LHCl溶液等体积混合，所得溶液的pH等于7 |
| C．25℃时,0.2mol/LBa(OH)2溶液和0.2mol/L乙酸溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7 |
| D．25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的pH大于7 |
相关试题
下列关于金属腐蚀正确的是 ( )
A．金属在潮湿空气中的腐蚀的实质是；M+nH2O===M(OH)n+ H2↑ |
| B．金属的化学腐蚀的实质是M－ne－===Mn＋，电子直接转移给氧化剂 |
| C．金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行 |
| D．在潮湿的中性环境中，金属不会发生电化学腐蚀 |
化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：下列说法中正确的是( ) 
| A．1mol N2(g)和1mol O2(g)反应放出的能量为180kJ |
| B．1mol N2(g)和1mol O2(g)具有的总能量小于2mol NO(g)具有的总能量 |
| C．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO |
| D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水 |
中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2。下列对此反应的叙述中正确的是( )
| A．使用光催化剂不改变反应速率 |
| B．使用光催化剂能增大NO的转化率 |
| C．升高温度能加快反应速率 |
| D．改变压强对反应速率无影响 |
T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是 ( )
| A．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强 |
| B．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率 v(X)＝0.3mol／(L·min) |
| C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小 |
D．容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g)  2Z(g) |
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