下列说法错误的是( )
| A．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据 |
| B．热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只代表物质的量 |
| C．同一化学反应，化学计量数不同，ΔH不同；化学计量数相同而状态不同，ΔH也不相同 |
| D．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比 |
相关试题
向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g) 
SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右所示。由图可得出的正确结论是（ ）
| A．反应在c点达到平衡状态 |
| B．反应物浓度：a点小于b点 |
| C．反应物的总能量低于生成物的总能量 |
| D．Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段 |
一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合如图的是（ ）
A．CO2(g)＋2NH3(g)  CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH＜0 |
| B．CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH＞0 |
| C．CH3CH2OH(g) CH2=CH2(g)＋H2O(g) ΔH＞0 |
| D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g) 2C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g) ΔH＜0 |
硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是（ ）
| 实验[ |
反应温度/℃ |
Na2S2O3溶液 |
稀H2SO4 |
H2O[ |
||
| V/mL |
c/（mol·L-1） |
V/mL |
c/（mol·L-1） |
V/mL |
||
| A |
25 |
5 |
0.1 |
10 |
0.1 |
5 |
| B |
25 |
5 |
0.2 |
5 |
0.2 |
10 |
| C |
35 |
5 |
0.1 |
5 |
0.2 |
10 |
| D |
35 |
5 |
0.2 |
10 |
0.1 |
5 |
标准状态下，气态分子断开l mol化学键的焓变称为键能。已知H-H、H-O和O=O键的键能ΔH分别为436 kJ/mol、463 kJ/mol和495kJ/mol。下列热化学方程式正确的是（ ）
A．H2O (g)= H2(g)+ O2(g)；ΔH=" -485" kJ/mol |
| B．2H2(g)+ O 2(g)=2H2O(g)ΔH =" -485" kJ/mol |
| C．2H2(g)+ O2 (g)= 2H2O(g)ΔH =" +485" kJ/mol |
| D．H2O (g)=H2(g)+O2(g)；ΔH="=+485" kJ/mol |
下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是 ( )
| A．已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H=－483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol |
| B．含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)+1/2H2SO4 (aq)＝NaCl(aq)+H2O(l) △H=－57.4kJ/mol |
| C．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) △H>0，则金刚石比石墨稳定 |
| D．已知I2(g)+ H2(g)＝2HI(g) △H1， I2(s)+ H2(g)＝2HI(g ) △H2则△H1>△H2 |
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