可逆反应m A＋n B
p C在某温度下达到平衡。
①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是 。
②若C为气体，且m + n = p，加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向______方向移动。
③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不移动，则B肯定不能为_____态。
某化学反应2A（g）
B（g）+D（g）在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零，反应物A的浓度（mol·L－1）随反应时间（min）的变化情况如表：
根据上述数据，完成下列填空：
（1）实验1，反应在10至20分钟时间内A平均速率为______________ ．
（2）实验2，A的初始浓度c2=____________mol·L－1，推测实验2中还隐含的条件是____________
（3） 800 ℃时该反应的平衡常数K=___________________
（4）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3___________v1（填＞、＜、=），且C3=_________mol·L－1．
（1）已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。用50mL0.50 mol·L-1盐酸与50mL0.55 mol·L-1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
①从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃仪器是______________________。
②为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是
a．酸的浓度和体积 b．碱的浓度和体积 c．比热容
d．反应后溶液的质量 e．生成水的物质的量
f．反应前后温度的变化 g．操作所需时间
| A．abcf | B．acde | C．cdef | D．全部 |
③若通过该实验测定中和热的ΔH，其结果常常大于－57.3 kJ·mol－1，其原因可能:___________________________。
④用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
（2） 已知热化学方程式：
2H2O(l) = 2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.6 kJ·mol-1
2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol-1
当1 g液态水变为气态水时，对其热量变化的下列描述：①放出热量；②吸收热量；③2.44 kJ；④4.88 kJ；⑤88 kJ 。其中正确的是( )
（3） 已知CH3OH（l），HCHO（g）的燃烧热△H分别为-726.64 kJ·mol-1和-563.58 kJ·mol-1，则CH3OH（l）与O2（g）反应生成HCHO（g）和H2O（l） 的热化学反应方程式：_________________________。
（1）已知AR2－电子数为18，则R的中子数为____________。
（2）在标准状况下，8.96L的H2X气体含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数可表示为___________（用含a的式子表示）；若其质量为13.6g ，则X的相对原子质量为___________。
（3）含13.8g Na+ 的Na3PO4溶液100mL，PO43-的物质的量浓度为___________，取出1mL，Na3PO4的物质的量浓度为_____________。
现有H 、C、O、Na 四种元素，按要求完成下列各小题。
（1）写出Na+的结构示意图____________________。
（2）已知O元素的一种核素，其中子数比电子数多2，该核素可表示为：___________。
（3）A、B、C是由上述一种或几种元素组成的物质，且能实现A + B → C + H2O的转化，按要求写出化学反应方程式，并注明反应条件。
①酸性氧化物 → 盐：_________________________
②属于氧化还原反应：_________________________
（4）任写一种含上述三种元素 的非电解质________________；（填名称）上述四种元素组成的物质X可用于治疗胃酸（盐酸）过多，相应的化学方程式为_____________________________。
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