(1)下列物质:①石墨 ②三氧化硫 ③液态氯化氢 ④氯气 ⑤熔融的硫酸钾 ⑥食盐晶体 ⑦硫酸溶液 ⑧乙醇 ⑨冰醋酸 ⑩NH3•H2O,其中能够导电的是 ,强电解质是 ,弱电解质是 ,非电解质是 。
(2)H2S溶于水的电离方程式为 。
①向H2S溶液中加入NaOH溶液时,电离平衡向 移动，（填左或右）c(H+) ,c(S2-) 。（填增大或减少或不变）
②向H2S溶液中加入Na2S固体时,电离平衡向 移动, （填左或右）
c(H+) ,c(S2-) 。（填增大或减少或不变）
四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题。
| |
W |
X |
Y |
Z |
| 结构 或性质 |
最高价氧化物对应的水 化物与其气态氢化物反 应得到离子化合物 |
焰色反应呈黄色 |
在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小 |
最高正价与最 低负价之和为6 |
（1）W元素和氢可形成离子化合物，其电子式为 。
（2）Y元素和Z元素可形成YZ3化合物，可用于净水剂，净水原理 (用离子方程式表示)。
（3）①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是 （填序号）。
a．最高价氧化物的水化物能反应 b．相应硫酸盐水溶液的pH
c．单质与水反应的难易程度 d．单质与酸反应时失去的电子数
②由X、Y、氢、氧四种元素所组成的化合物，能与盐酸以1:4反应生成两种常见盐和水，则该化合物的化学式为 。
（4）W的一种氢化物HW3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似。体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物混合，混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
现有反应CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)过程中能量变化如下图所示，写出该反应的热化学方程式 ；
已知该反应中相关的化学键键能数据如下：
| 化学键 |
H—H |
C—O |
H—O |
C—H |
| E/(kJ·mol-1) |
436 |
343 |
465 |
413 |
则C≡O中的键能为 KJ·mol-1；图中曲线Ⅱ表示 （填反应条件）的能量变化。
实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低，最低可以还原到－3价。某同学取一定量的铁铝合金与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol·L－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题：
（1）请写出该合金中铁与硝酸反应的离子方程式 。
（2）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为 。
（3）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为 。
（4）B与A的差值为 mol。
（5）B点对应的沉淀的物质的量为 mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为_____ mL。
常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na＋、NH4＋、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，阴离子可能是Cl－、NO3－、SO42－、CO32－，已知：
①五种盐均溶于水，水溶液均为无色。
②D的焰色反应呈黄色。
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。
④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀。
⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失。
⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
请回答下列问题。
（1）五种盐中，一定没有的阳离子是 ；所含阴离子相同的两种盐的化学式是 。
（2）D的化学式为 ，D溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示) 。
（3）A和C的溶液反应的离子方程式是 ；E和氨水反应的离子方程式是 。
（4）若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是 。
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