(1)将等质量的锌粉分别投入10 mL 1 mol/L HCl和10 mL 1 mol/L的CH3COOH溶液中,产生H2的体积分别为V1和V2；①若锌不足量，反应速率快的是_______ ___；②若锌过量，产生H2的量有何关系__________。
(2)将等质量的锌粉分别投入c(H＋)均为1 mol/L体积均为10 mL的盐酸和醋酸溶液中，产生H2的体积分别为V1和V2；①若锌不足量，反应速率快的是_______ ___；②若锌过量，产生H2的量有何关系__________。
已知常见金属单质A有以下物质相互转化
试回答：
(1)写出B的化学式 ，D的化学式 。
(2)写出由E转变成F的化学方程式 。
(3)写出检验G溶液中的金属阳离子的试剂是（写化学式） ；向G溶液加入A的有关离子反应方程式 。
已知：①A、B、C、D四种物质均含有元素X,有的还有可能含有元素Y、Z。且元素Y、X、Z的原子序数依次递增。②X在A、B、C、D四种物质中都不呈现其最高化合价。③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。④化合物D受热分解，可制得元素Y的单质。试根据以上叙述回答：
（1）写出A、B、C、D的化学式:：A_______B_______C_______D______。
（2）写出③、④中的两个化学方程式：
③， ④ 。
如图所示为短周期的一部分，如果B原子和C原子的核外电子总数之和为A的4倍，则A的原子序数为_______，B为(填元素符号，下同)_____ ____，C为____________。
画出A的原子结构示意图：__________________，C的离子结构示意图：__________________
用电子式表示C的氢化物分子的形成过程：
(11分，最后一空为2分，其余各1分)下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：
| 主族 周期 |
IA |
IIA |
IIIA |
IVA |
VA |
VIA |
VIIA |
0 |
| 二 |
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① |
|
② |
|
| 三 |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
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⑦ |
⑧ |
| 四 |
⑨ |
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|
|
|
⑩ |
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（1）在这些元素中，最易失电子的元素是 ，非金属性最强的元素是
（2）化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为
（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的酸是 ，碱性最强的
碱是 呈两性的氢氧化物是 ；
（4）在③～⑦元素中，原子半径最大的是 ，原子半径最小的是 ；
（5）在⑦与⑩的单质中，氧化性强的是 ，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：
有 X、Y、Z、W四种元素，其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：
（1）由X、Y 构成的10电子化合物的分子式 ；基态 Y原子的核外电子排布式为 。
（2）离子Z3—的中心原子轨道杂化类型为 ，离子Z3—的空间构型为 ；
（3）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是
；
（4）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是 。
（5）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是 ，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物H2WCl3，反应的化学方程式为
。
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