已知：H2O(g)=H2O(l) △H1=－Q1kJ·mol—1；
C2H5OH(g)=C2H5OH(l) △H2=－Q2 kJ·mol—1
C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H3=－Q3 kJ·mol—1
若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量是多少kJ（ ）
| A．Q1+ Q2+Q3 | B．0.5(Q1+Q2+Q3) |
| C．0.5 Q1－1.5 Q2+0.5Q3 | D．1.5Q1－0.5Q2+0.5Q3 |
相关试题
设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA |
| B．100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NA |
| C．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 NA |
| D．20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA |
向一定的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。如图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的是（）
| A．a：Cl—； b：K+； c：CO32—； d：HCO3— |
| B．a：K+； b：CO32—； c：Cl—； d：HCO3— |
| C．a：K+； b：CO32—； c：HCO3—； d：Cl— |
| D．a：K+； b：HCO3—；c：Cl—； d： CO32— |
一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)
Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是（）
| A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s) |
| B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2 |
| C．若升高温度Y的转化率减小，则正反应为吸热反应 |
| D．达到平衡时，X与Y 的浓度相等 |
下列反应的离子方程式正确的是（）
| A．碳酸氢钙溶液中加入足量的苛性钠溶液：Ca2++HCO3---+OH---=CaCO3↓+H2O |
B．电解饱和食盐水： |
| C．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2+2OH---=3Cl---+ClO---+H2O |
| D．FeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl--- |
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溶液中
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溶液中
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