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如图为一原电池的结构示意图，下列说法中，不正确的是( )
| A．原电池工作时总反应为：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，该反应一定为放热反应 |
| B．原电池工作时，Zn电极流出电子，发生氧化反应 |
| C．原电池工作时，铜电极上发生氧化反应，CuSO4溶液蓝色变深 |
| D．如果将Cu电极改为Fe电极，Zn电极依然作负极 |
向足量H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol/L Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol/L HCl溶液时，放出的热量是2.2 kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式是( )
| A．Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)===BaSO4(s)；ΔH＝－0.72 kJ/mol |
| B．Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)===BaSO4(s)；ΔH＝－2.92 kJ/mol |
| C．Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)===BaSO4(s)；ΔH＝－18.0 kJ/mol |
| D．Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)===BaSO4(s)；ΔH＝－73.0 kJ/mol |
在理论上不能用于设计原电池反应的是( )
| A．Al(OH)3(s)＋NaOH(aq)===NaAlO2(aq)＋H2O(l)；ΔH<0 |
| B．CH3CH2OH(l)＋3O2―→2CO2(g)＋3H2O(l)；ΔH<0 |
| C．4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)；ΔH<0 |
| D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)；ΔH<0 |
能用电解原理说明的问题是( )
①电解是把电能转变成化学能
②电解是把化学能转化成电能
③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化
④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现
⑤任何溶液被电解时，必然导致氧化还原反应的发生
| A．① ② ③ ④ | B．② ③ ⑤ | C．③ ④ | D．① ③ ④ ⑤ |
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