(12分)氢氧燃料电池是将H2通入负极，O2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高。
(1)若电解质溶液为KOH，其正极反应为____________________________，
负极反应为__________________________________________;
(2)若电解质溶液为硫酸，其正极反应为______________________，负极反应为_________________;若在常温下转移2mol电子，可产生水质量为_________g。
(3)还有一个很大的优点是 。
如右图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒和碳棒，请回答下列问题：
（1）若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是甲池中的_____棒，乙池中的____棒。
②乙池中阳极的电极反应式是__ ___。
（2）若两池中均为饱和NaCl溶液：
①写出乙池中总反应的离子方程式___ _。
②甲池中碳极上电极反应式是__ ____，
乙池碳极上电极反应属于___ ___(填“氧化反应”或“还原反应”)。
③将湿润的KI淀粉试纸放在乙池碳极附近，发现试纸变蓝，
反应的化学方程式为__ ____ __。
④若乙池转移0.02 mol e-后停止实验，恢复至室温，池中溶液体积是200 mL，则溶液混合均匀后的PH＝______。
现有电解质溶液①Na2CO3,②NaHCO3,③NaAlO2,④CH3COONa，⑤NaOH
（1）当五种溶液的浓度相同时，溶液中由水电离出的H+的物质的量浓度由大到小的顺序是 (填序号)。
（2）在上述五种电解质溶液中，分别加入AlCl3溶液，有气体产生的是 (填序号)。
（3）将上述①②③④四种电解质溶液混合，发生反应的离子方程式为
常温下，将0.02molKOH和0.1molNH4Cl溶于水配成1L溶液，
（1）用离子方程式表示该溶液中存在的三个平衡体系：______、_____、______。
（2）溶液中共有 种不同的粒子。
（3）这些粒子中浓度为0. 1mol/L的是 （填元素符号），
浓度为0.02mol/L的是 （填元素符号）。
（4）物质的量之和为0.1mol的二种粒子是______ （填元素符号）。
纯水中c(H+)=5.0×10-7mol/L，则此时纯水中的c(OH-) =_____ mol/L；若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10-3mol/L，则c(OH-) =______ mol/L；在该温度时，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的C(OH-)=5.0×10-2 mol/L，则溶液的PH值为 。 (已知lg5=0.7,lg3=0.477)
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