把9.3克小苏打和碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)组成的混合物溶于水，配制成100毫升溶液，测得其中钠离子的浓度为0.6mol/L，若将等质量的混合物加热到恒重，则加热后残留固体物质的质量为（ ）
| A．2.12g | B．3.18g | C．4.22g | D．5.28g |
相关试题
下列反应的离子方程式书写正确的是
A．NH4Cl固体与固体烧碱混合共热：NH4++OH- NH3↑+H2O |
| B．铜和稀硝酸的反应：Cu＋4H＋＋NO3－＝Cu2＋＋NO↑＋2H2O |
| C．向氯化铁溶液中加入稀氨水：Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓ |
| D．Ba(OH)2和(NH4)2SO4溶液的混合加热： |
Ba2＋＋2OH－＋2NH4＋＋SO42－
BaSO4↓＋2NH3↑＋2H2O
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是
| A．常温常压下，16 g由O2和O3组成的混合气体所含电子数为8NA |
| B．2 g2H216O含有的共用电子对数目为0.2NA |
| C．常温常压下，11.2L H2中含有的电子数为NA |
| D．3 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为2NA |
盐酸与块状CaCO3反应时，不能使反应的最初速率明显加快的是
| A．盐酸的用量减半，浓度增加一倍 |
| B．改用粉末状的CaCO3反应 |
| C．将盐酸的用量增加一倍 |
| D．温度升高30℃ |
下列关于化学观或化学研究方法的叙述，错误的是
A．根据元素周期律， 由HClO4可类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4 |
| B．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料 |
| C．控制实验条件可以改变可逆反应的限度和速率 |
| D．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想 |
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