空气吹出法是用于工业大规模海水提溴的常用方法。有一种生产工艺流程是：①浓缩；②氧化，用Cl2将海水中的NaBr氧化成Br2；③富集，用空气和水蒸气将Br2吹入吸收塔与吸收剂SO2水溶液反应生成HBr；④提取，再用Cl2将HBr氧化成Br2得到产品。从氧化还原反应的角度看，上述生产工艺流程中溴元素经历的变化是（ ）
| A．①② | B．①②③ | C．②④ | D．②③④ |
相关试题
人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，它在放电时的电极反应为：Zn + 2OH– –2e–＝ZnO + H2O，Ag2O + H2O + 2e–＝2Ag + 2OH–，下列叙述中，正确的是
| A．Ag2O 是负极，并被氧化 |
| B．电流由锌经外电路流向氧化银 |
| C．工作时，负极区溶液pH减小,正极区pH增大 |
| D．溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动 |
1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为
| A．C + H2O ==CO + H2 ; ΔH==+131.3KJ·mol—1 |
| B．C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g) ; ΔH==+10.94KJ·mol—1 |
| C．C(s)+ H2O(l) ==CO(g) + H2(g) ; ΔH==+131.3KJ·mol—1 |
| D．C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g) ; ΔH==+131.3KJ·mol—1 |
以硫酸铜溶液作电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。下列叙述正确的是
①粗铜与直流电源负极相连②阴极发生的反应为Cu2+ + 2e－＝ Cu
③电路中每通过3.01×1023个电子，得到的精铜质量为16 g
④杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成“阳极泥”
| A．②③ | B．②④ | C．③④ | D．①③ |
常温下，纯水中存在电离平衡：H2O
H++OH－。欲使水的电离平衡向正方向移动，并使c(H+)增大，应加入的物质是
| A．H2SO4 | B．AlCl3 | C．NaHCO3 | D．NaOH |
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