(14分) (1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示________________，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值__________(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。
(2)已知反应Cl2+H2O
HCl+HClO，写出该反应化学平衡常数的表达式
(3)在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2 (g) ΔH=－QkJ/mol (Q>0)
CO和H2O浓度变化如下图，则0～4 min的平均反应速率v(CO)＝______ mol/(L·min)
(4)t1℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。
①表中3 min～4 min之间反应处于_________状态；C1数值_________0.08 mol/L (填大于、小于或等于)。
②反应在4 min～5 min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是_______，表中5 min～6 min之间数值发生变化，可能的原因是_______。
a.增加水蒸气 b.降低温度 c.使用催化剂 d.增加氢气浓度
2012年宾夕法尼亚大学研究人员展示了一种硒化镉纳米晶体，它能被“印”或“涂”在柔软塑料上，制成多种性能优良的电子设备。请回答下列问题：
(1)O、S、Se的电负性最小的是 ，它们的氢化物中沸点由高到低的顺序是 (用化学式表示)。
(2)硒的低价含氧酸盐—亚硒酸钠(Na2SeO3)，能促进细胞DNA的增殖活性，延缓细胞衰老，SeO32-中的Se原子杂化方式是 ，空间构型为 ；
(3)镉(Cd)与锌为同族相邻元素，在周期表中Cd位于 区，Cd 的最外层电子排布图是 。
(4)锌单质晶体是六方最密堆积，原子按 (填“ABABAB”或“ABCABCABC”)的方式堆积而成，晶体中Zn原子的配位数为 ，锌易与某些小分子物质形成配合物，在[Zn(NH3)4]2+离子中提供孤电子对的原子是 (填元素符号)。
(5)镉和锌都是电的良导体，非金属晶体石墨也具有良好的导电性，下图为石墨晶体结构示意图及提供的资料，12g石墨晶体中正六边形的数目为 ，石墨的密度为 g·cm-3。(阿伏加德罗常数为NA)
有机物A、B的分子式均为C10H10O5，均能发生如下变化。
已知：
①A、B、C、D等均能与NaHCO3反应
②只有A、D能与FeCl3溶液发生显色反应，A苯环上的一溴代物只有两种
③F能使溴水褪色，
④H不能发生银镜反应
根据题意回答下列问题：
(1)反应③的反应类型是 ；有机物F含氧官能团的名称是 ；
(2)写出有机物的结构简式D 、H ；
(3)写出反应⑤的化学方程式 ；
(4)D的同分异构体有很多种，写出同时满足下列要求的所有同分异构体的结构简式 ；
①能与FeCl3溶液发生显色反应
②能发生银镜反应但不能水解
③苯环上的一卤代物只有2种
煤是重要的能源，也是化工生产的重要原料。
(1)煤燃烧产生的废气直接排放到空气中，可能导致的环境污染问题是_______。
(2)下图是对煤矿燃烧产生的废气进行常温脱硫处理的流程示意图。
①废气脱硫过程中，主要反应的化学方程式为______________、_____________；
②在煤矿中直接添加一种物质，可有效减少煤矿燃烧产生的SO2，该物质是___；
③石膏的工业生产中的用途是_________________(写出一种用途即可)。
(3)煤经过___________(填加工方法)可以得到焦炉煤气、煤矿焦油和焦炭。煤焦油经过_______(填加工方法)可得到芳得族化合物。煤矿也可以用氢化法转化燃油，氢化法的本质是______________。
(4)煤可以液化转化为CH3OH，有人设计出在KOH溶液中用电极表面镀一层细小的铂粉做电极，铂吸附气体的能力强，性质稳定，利用CH3OH和O2构成的燃料电池的能量转化主要形式是 ，负极反应式为 ，电极表面镀铂粉的原因为 。
物质的结构是决定物质性质的重要因素。请回答下列问题：
(1)基态Ni原子核外电子排布式为____________；第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是_______________。
(2)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分为0.069nm和0.078nm，则熔点NiO____________FeO(填“＜”或“＞”)；NiO晶胞中Ni2+的配位数为____________。
(3)肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4+2N2H4＝3N2+4H2O，若该反应中有4molN—H键断裂，形成的
键有________mol。
(4)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图1所示．该合金化学式为 ；
(5)丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图2所示：
①该结构中，碳碳之间共价键是σ键，碳氮之间共价键是 ，氮镍之间形成化学键是 ；
②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在 ；
③该结构中，碳原子杂化轨道有
，则该反应历程先后经历的反应类型为 、 。试剂X的结构简式为 。
粤公网安备 44130202000953号